加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总) 2.加碱：[H+]

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/13 03:31:14

加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总) 2.加碱：[H+]
加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总)
2.加碱：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)=Kw/[OH-](总)

这两个式子是描述水中加入酸和碱时一些离子的浓度；
当水中加入酸之后,酸电离出H+,因此[H]增大,抑制了水的电离,但水电离出的H+和OH-永远是相等的,所以,[H+]水=[OH-]水说的是这个意思；溶液中OH-完全来自水的电离,所以[OH-]水=[OH-]溶液,溶液中H+多了,但Kw=[H+][OH-]的等式仍然存在,所以总的[H+]与[OH-]的乘积就是Kw,所以[OH-]溶液=Kw/[H+]；同理也就可以推出第二个式子

加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总) 2.加碱：[H+] 水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化? 为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液加入H+或OH如果温度不改变,无论在水、酸、碱溶液中,都会同时存在着Kw=[H+]·[OH-] ,这是为什么? 【求化学高手】为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水电离的OH-或H+. Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14,这里的OH-和H+指的是水电离出的还是溶液全部的? 向稀酸中加稀碱 H离子浓度、OH-的浓度怎么变化?Kw为什么不变?c(H+)*c(OH-)=Kw*c(H2O）中的c(H 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L 溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH- 25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH H++OH-=H2O的化学方程式