浙江省宁波市08-09学年高一上学期期末统考化学试卷 苏教版

浙江省宁波市08-09学年高一上学期期末统考化学试卷 苏教版
谁有这份试卷的答案?

宁波市2008学年度第一学期期末试卷
　　高一化学
　　（满分100分 考试时间：90分钟）
　　可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
　　第Ⅰ卷(选择题,共52分)
　　一、选择题（本题包括8小题,每小题2分,共16分.每小题只有一个选项符合题意.）
　　1．提出原子学说的科学家是
　　A．道尔顿 B．卢瑟福
　　C．汤姆生 D．玻尔
　　2．通过化学反应不能实现的是
　　A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
　　C．生成一种新核素 D．生成一种新单质
　　3．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质.氟元素原子的核外电子排布示意图为 .下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是
　　4．下列电离方程式错误的是
　　A．K2CO3＝2K＋+CO32－ B．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
　　C．NaOH＝Na＋＋OH－ D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
　　5．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
　　A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
　　C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
　　6．下列物质中属于电解质的是
　　①氯化钠 ②NH3•H2O ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化碳
　　A．①② B．④⑤ C．③④ D．①⑤
　　7．下列说法正确的是
　　A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g
　　C．1mol OH—的质量是17g D．1 mol气体所占的体积一定是22.4L
　　8．日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
　　A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
　　C．大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的氧化膜
　　二、选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意.）
　　9．下列气体,溶于水后可以生成两种酸的是
　　A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3
　　10．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙.下列实验方法正确的是
　　A．两种互不相溶的液体,如汽油和水,可通过分液方法分离
　　B．因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘
　　C．为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
　　D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
　　11．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
　　A．标准状况下,22.4L H2O所含的分子数为NA
　　B．铁与足量氯气反应,1mol Fe失去电子数为3NA
　　C．1molNH4+所含质子数为10NA
　　D．0.5L 0.2 mol•L－1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA
　　12．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
　　X Y Z
　　A 氧化物 化合物 纯净物
　　B 电解质 盐 化合物
　　C 胶体 分散系 混合物
　　D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
　　13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）,选择试剂不正确的是
　　A．NaCl（NaBr）――Cl2 B．CO2（HCl）――饱和NaHCO3溶液
　　C．NaCl（Na2SO4）――Ba(NO3)2溶液 D．Mg（Al）――NaOH溶液
　　14．元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容.下列叙述中不正确的是
　　A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
　　B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
　　C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁
　　D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
　　15．下列实验现象,与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是
　　A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生（H+）
　　B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2）
　　C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生（Cl—）
　　D．新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）
　　16．下列离子方程式的书写正确的是
　　A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32— ＝ CO2↑+H2O
　　B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ＝Cu2++Ag
　　C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝C1－+C1O－+H2O
　　D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
　　17．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有
　　A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
　　18．下列表述不正确的是
　　A．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
　　B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
　　C．建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
　　D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
　　19．将4.6克金属钠投入95.4克水中,所得溶液中溶质的质量分数为
　　A．等于4.6% B．等于8% C．小于8% D．大于8%
　　20．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为
　　物质 X Y Z Q
　　反应前质量/g 2 2 84 5
　　反应后质量/g 55 24 0 14
　　A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
　　第Ⅱ卷(非选择题,共48分)
　　三、填空题（共42分）
　　21．（4分）相同质量的氧气、二氧化碳、水,其中含分子数最多的是 ；含氧原子数最多的是 .
　　22．（8分）现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol•L－1的Na2CO3溶液.可供选择的仪器有：
　　①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙
　　请回答下列问题：
　　（1）上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号),还缺少的仪器是 (填仪器名称).
　　（2）经计算,需Na2CO3固体质量为 .
　　（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.200 mol•L－1.请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因 .
　　A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
　　C．配制时容量瓶没有干燥
　　23．(10分)请你设计实验方案验证明明矾中含有K＋、Al3＋和SO42-,将下表中的实验步骤、实验现象填写完整.
　　步骤 现象 结论
　　含K＋
　　取少量明矾溶液,在其中逐滴加入氢氧化钠溶液 含Al3＋
　　含SO42-
　　24．（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下：
　　（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①的物质类别为 ,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应 .
　　（2）加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ,在实验室要完成这种操作需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外,还必须使用的一种仪器名称是 ,该仪器的主要作用是 .
　　（3）试剂②的名称是 .
　　（4）无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式：
　　.
　　（5）生产过程中需要循环利用的物质是 .
　　25．（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
　　甲 乙 丙 甲
　　（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液.则甲是 ,丙是 （填化学式）.写出“乙 丙”转化的离子方程式： .
　　（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲是 ,丙是 （填化学式）.写出“甲 乙”转化的离子方程式： .
　　四、计算题（6分）
　　26．由于饮食结构和饮食习惯的影响,缺钙是国人具有普遍性的一种现象.以食盐为载体加钙,可保证人们一日三餐持续补钙.下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题：
　　（1）标签上“碘：（20～50）mg/kg”中的“碘”
　　是指 ；
　　A．元素 B．分子
　　C．原子 D．单质
　　（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是 ；
　　（3）为了测定此盐的钙元素含量,取20g此盐溶于水,加入足量盐酸,生成CO2气体134.4mL(标准状况下).请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
　　2008学年度第一学期期末试卷
　　高一化学参考答案
　　一、选择题（每小题2分,共16分）
　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8
　　答案 A C D B A A C C
　　二、选择题（每小题3分,共36分）
　　题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
　　答案 C A B B C D B C A D D B
　　三、填空题(本题共42分)
　　21.（共4分）H2O(或水) O2(或氧气) （各2分）
　　22．（共8分）（1）②⑤（2分,选对一个得1分,选错一个扣1分,直到扣完为止）
　　500mL的容量瓶 （2分,只写容量瓶不给分）
　　（2）10.6 g （2分,不写单位扣1分）
　　（3）B （2分）
　　23．(10分,每空2分）
　　步骤 现象 结论
　　用铂丝蘸取少量明矾溶液,置于酒精灯火焰上灼烧 透过蓝钴玻璃观察到火焰呈紫色
　　先有白色沉淀产生,后沉淀溶解
　　取少量明矾溶液加入盐酸和氯化钡溶液 加入盐酸无现象,加入氯化钡有白色沉淀产生
　　24．（共12分）（1）碱（2分） 过量（1分）； （2）过滤 玻璃棒 引流（各1分）
　　（3）盐酸（2分） （4）MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑（2分） （5）Cl2（2分）
　　25．（共8分）（1）甲是Al2O3、丙是Al（OH）3（各1分）
　　离子方程式：Al3+＋3NH3•H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+（2分）
　　（2）甲是Fe2O3 丙是Fe （OH）3（各1分）
　　离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O（2分）
　　四、计算题（6分）
　　26．（1）A（1分）
　　（2）乙酸（醋酸）或水 （2分）
　　（3）n（CO2)＝134.4×10-3L÷22.4L•mol-1＝6×10-3 mol （1分）
　　CaCO3 + 2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
　　1mol 1mol
　　0.006mol 0.006mol
　　20g此盐中含钙元素的质量：m（Ca）＝0.006mol×40g•mol-1＝0.24g （1分）
　　20g此盐中含钙元素的质量分数为：（0.24g/20g）×100%＝1.2% （1分）