（2010•南昌二模）为了探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物（不含氧化物）的成份，进行如下实验：

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 07:58:18

（2010•南昌二模）为了探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物（不含氧化物）的成份，进行如下实验：
（1）取一定量熔融物与一定量很稀的HNO₃完全反应，反应过程无气体放出；
（2）向反应后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示：
下列有关反应过程的叙述正确的是（　　）

A．A、B两点相差0.002mol
B．D点沉淀为0.024mol
C．C点对应的体积为8mL
D．DE段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等

A．EF段发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，n（NaOH）=0.002L×4mol/L=0.008mol，则n（Al（OH）₃）=0.008mol，所以A、B两点相差0.008mol，故A错误；
B．DE段发生NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，n（NaOH）=0.003L×4mol/L=0.012mol，则生成n（NH₄⁺）=0.012mol，硝酸被还原生成0.012molNH₄⁺，得电子0.012mol×8=0.096mol，则n（Al）+n（Fe）=
0.096mol
3=0.032mol，所以D点沉淀的物质的量为0.032mol，故B错误；
C．E点时，溶液成分为NaNO₃，由钠元素守恒可知n（NaNO₃）=n（NaOH）=0.035L×4mol/L=0.14mol，合金与硝酸反应后，根据溶液的电荷守恒可知n（H⁺）+3n（Al³⁺+）+3n（Fe³⁺）+n（NH₄⁺）=n（NO₃^-），则n（H⁺）=0.14mokl-0.012mol-3×0.032mol=0.032mol，C发生H⁺+OH^-=H₂O，则可知n（H⁺）=n（NaOH）=0.032mol，V（NaOH）=
0.032mol
4mol/L=0.008L，故C正确；
D．DE段发生NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，故D错误．
故选C．

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