下列事实:①NaHCO3溶液呈碱性②NaHSO4溶液呈酸性③长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结④加
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 05:28:02
下列事实:
①NaHCO3溶液呈碱性
②NaHSO4溶液呈酸性
③长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结
④加热能增加纯碱的去污能力
⑤配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体
⑥明矾能净水
⑦氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑
⑧加热FeCl3•6H2O晶体,往往得不到FeCl3固体
⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放.其中与盐类水解知识有关的是( )
A. 全部
B. 除②⑦以外
C. 除②以外
D. 除⑨以外
①NaHCO3溶液呈碱性
②NaHSO4溶液呈酸性
③长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结
④加热能增加纯碱的去污能力
⑤配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体
⑥明矾能净水
⑦氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑
⑧加热FeCl3•6H2O晶体,往往得不到FeCl3固体
⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放.其中与盐类水解知识有关的是( )
A. 全部
B. 除②⑦以外
C. 除②以外
D. 除⑨以外
①NaHCO3为强碱弱酸酸式盐,碳酸氢根离子电离程度小于水解程度导致其溶液呈碱性,所以与盐类水解有关,故选;
②NaHSO4是强酸强碱酸式盐,硫酸氢钠完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性,与盐类水解无关,故不选;
③(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,所以与盐类水解有关,故选;
④纯碱的成分是碳酸钠,属于强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,加热促进碳酸根离子水解,所以与盐类水解有关,故选;
⑤CuCl2属于强酸弱碱盐,铜离子水解导致其溶液呈酸性,为抑制铜离子水解,在配制该溶液时加入少量稀盐酸,所以与盐类水解有关,故选;
⑥明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而能净水,所以与盐类水解有关,故选;
⑦氯化铵属于强酸弱碱盐,铵根离子水解导致其溶液呈酸性,酸和锈反应生成盐和水,所以溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑与盐类水解有关,故选;
⑧FeCl3属于强酸弱碱盐,铁离子水解生成氢氧化铁和HCl,升高温度促进其水解,所以加热FeCl3•6H2O晶体,往往得不到FeCl3固体,与盐类水解有关,故选;
⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放,是由于水解生成HF能腐蚀玻璃,有盐类水解有关,故选;
故选C.
②NaHSO4是强酸强碱酸式盐,硫酸氢钠完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性,与盐类水解无关,故不选;
③(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,所以与盐类水解有关,故选;
④纯碱的成分是碳酸钠,属于强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,加热促进碳酸根离子水解,所以与盐类水解有关,故选;
⑤CuCl2属于强酸弱碱盐,铜离子水解导致其溶液呈酸性,为抑制铜离子水解,在配制该溶液时加入少量稀盐酸,所以与盐类水解有关,故选;
⑥明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而能净水,所以与盐类水解有关,故选;
⑦氯化铵属于强酸弱碱盐,铵根离子水解导致其溶液呈酸性,酸和锈反应生成盐和水,所以溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑与盐类水解有关,故选;
⑧FeCl3属于强酸弱碱盐,铁离子水解生成氢氧化铁和HCl,升高温度促进其水解,所以加热FeCl3•6H2O晶体,往往得不到FeCl3固体,与盐类水解有关,故选;
⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放,是由于水解生成HF能腐蚀玻璃,有盐类水解有关,故选;
故选C.
下列事实:①NaHCO3溶液呈碱性②NaHSO4溶液呈酸性③长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结④加
长期使用尿素会不会使土壤酸性增大、板结硬化
小明家的农田出现土壤酸化板结现象,经调查,该农田长期施用化肥(NH4)2SO4,下列推测中错误的是( )
NaHCO3溶液是碱性的,那么向溶液通入CO2会使溶液呈酸性吗?
为什么NaHCO3呈碱性而NaHSO4呈酸性
铵态氮肥的过多使用,为何土壤会板结呈酸性
长期使用硝酸铵会使土壤呈酸性,应将硝酸铵与熟石灰混合使用.
(NH4)2Fe(SO4)2显酸性还是碱性
试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性
NaHCO3溶液趁呈什么性?(酸性还是碱性)为什么?
[NH4+]相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3
盐的水溶液不一定都呈中性,如NaHCO3溶液呈碱性.下列有关实验中,能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是( )