在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2N

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/09 09:20:26

在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向移动;如向容器中再通入生成物N2O4,则使C(N2O4)增大,平衡逆向移动,但由于两种情况下,容器内的压强都增大,故对最终的平衡状态的影响是一致的,如:两种情况下,重新达平衡时,NO2的百分含量都比原平衡时要小.
俺咋也没想明白why NO2的百分含量比原平衡要小

一般平衡状态下,只改变浓度,平衡常数不变
但如改变压强和温度,平衡常数就会改变
反应2NO2==N2O4,增大压强,有利于 N2O4的生成
无论是加入NO2还是N2O4都会增大压强（恒容的容器）
对了,要注意是浓度减小不是摩尔数,是相对的
而你举得例子,假设平衡常数不变
我就设原先的平衡不变
当你加入的20摩的NO2 一定会分解以使其达到平衡的状态

在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2N 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.增大体系压强高考　为什么说温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率必然增大? 勒夏特原理:改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强,温度),化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动. 勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.如果在已经平衡的S 体积一定的容器,平衡时,增加某种气体的物质的量,是浓度,还是压强影响平衡移动在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个勒夏特列原理的理解如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）,化学平衡就向减弱这种改变的方向移动.那么“压强增大, 关于勒沙特列原理的勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动. 简单勒夏特列原理理解勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动对于反应物和生成物系数之和相等的可逆反应达到平衡时,增大压强时,平衡移动吗?各物质的浓度会改变吗只是改变一种物质的浓度而引起的压强改变,不应该从压强角度分析,应该从浓度角度分析.能举个例子吗