用0.025mol/LH3PO4和0.025mol/LNAOH来配制的PH值为12.0的缓冲溶液100ML,试计算所需H
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/11 12:30:48
用0.025mol/LH3PO4和0.025mol/LNAOH来配制的PH值为12.0的缓冲溶液100ML,试计算所需H3PO4和NAOH的体积,已知PKA1=2.17,PKA2=7.20,PKA3=12.32
与12.0最接近的是三级解离平衡常数.所以选用HPO42-和PO43-的缓冲体系.
pH=pKa3 - lg(c酸/c碱),即
12.0=12.32-lg(c酸/c碱)
解得:c酸/c碱=2.01≈2,即磷酸氢根与磷酸根浓度之比为2:1.
设磷酸x L,NaOH为0.1-x L.缓冲溶液中磷酸根(PO43-)物质的量为y mol,则磷酸氢根(HPO42-)物质的量为2y mol,缓冲溶液中Na+物质的量为:3y+2*2y=7y mol
P守恒:0.025x=y+2y
Na守恒:0.025(0.1-x)=7y
解得x=0.03
所以需要H3PO4 30ml,NaOH 70ml
pH=pKa3 - lg(c酸/c碱),即
12.0=12.32-lg(c酸/c碱)
解得:c酸/c碱=2.01≈2,即磷酸氢根与磷酸根浓度之比为2:1.
设磷酸x L,NaOH为0.1-x L.缓冲溶液中磷酸根(PO43-)物质的量为y mol,则磷酸氢根(HPO42-)物质的量为2y mol,缓冲溶液中Na+物质的量为:3y+2*2y=7y mol
P守恒:0.025x=y+2y
Na守恒:0.025(0.1-x)=7y
解得x=0.03
所以需要H3PO4 30ml,NaOH 70ml
用0.025mol/LH3PO4和0.025mol/LNAOH来配制的PH值为12.0的缓冲溶液100ML,试计算所需H
配制pH=7.21的缓冲溶液500ml,0.10MOL.NAH2PO4和0.20MOL.LNAOH各多少ML?(H3PO
用0.1mol/lHAc和0.1mol/lNaAc溶液如何配制ph为4.1的缓冲溶液10ml
现有0.10mol/lNaH2Po4溶液和0.10mol/lNa2HPo4溶液,欲配制PH=7.21的缓冲溶液100ml
1.配制PH为7.40的缓冲溶液100ml,应取0.067mol//L的 Na2HPO4溶液和0.067mol//L的K
欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升
50ml0.1mol/LH3PO4+75ml0.1mol/LNaOH混合后的PH
计算配制100ml ph=9的缓冲溶液需0.1mol/lNH3.H2O溶液和0.1mol/lNH4CL溶液的体积
用0.05mol·L-1NAH2PO4配制PH=7.4的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的NAH2PO4和0.
用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制?
用0.2/mol/l的醋酸和0.1mol/l的醋酸钠配置PH值为4.15的缓冲溶液100ml,求醋酸,醋酸钠的体积?
要配制PH=4的缓冲溶液,与0.1升的0.5MOL/LNaOH的相混合的0.5mol/L的醋酸溶液的体积为(