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计算下列溶液的PH值（1）0.01mol/L的HNO3溶液（2）0.005mol/L的NaOH的溶液（3）0.005mo

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 18:54:22
计算下列溶液的PH值
（1）0.01mol/L的HNO3溶液
（2）0.005mol/L的NaOH的溶液
（3）0.005mol/L的H2SO4溶液
（4）0.10mol/L的HAc溶液
（5）0.20mol/L的NH3H2O
（6）0.10mol/L的HCN溶液
（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液
（8）0.2mol/L NH4CL的溶液
计算下列溶液的PH值（1）0.01mol/L的HNO3溶液（2）0.005mol/L的NaOH的溶液（3）0.005mo
（1）0.01mol/L的HNO3溶液
强酸,完全电离,c(H+)=0.01
pH=2
（2）0.005mol/L的NaOH的溶液
强碱,完全电离,c(OH-)=0.005
pOH=2.3
pH=11.7
（3）0.005mol/L的H2SO4溶液
强酸,完全电离,c(H+)=0.01
pH=2
（4）0.10mol/L的HAc溶液
弱酸,要用电离常数计算,K=1.8*10^-5
c/K>500,用简单公式
c(H+)=根号(cK)=1.34*10^-3
pH=2.9
（5）0.20mol/L的NH3H2O
弱碱,和HAc一样,K=1.8*10^-5
c/K>500
c(OH-)=1.90*10^-3
pOH=2.7
pH=11.3
（6）0.10mol/L的HCN溶液
和上面一样
c(H+)=7*10^-6
pH=5.2
（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液
盐的水解,显碱性
水解常数与对应的电离常数的关系是,Kh.Ka=Kw
K2=5.6*10^-11
Kh1=1.8*10^-4
c/Kh1=556>500
c(OH-)=4.24*10^-3
pOH=2.4
pH=11.6
（8）0.2mol/L NH4CL的溶液
和上面一样,水解,显酸性
水解常数Kh=Kw/Kb=5.56*10^-10
c/Kh >500
c(H+)=1.05*10^-5
pH=5.0
计算下列溶液的PH值（1）0.01mol/L的HNO3溶液（2）0.005mol/L的NaOH的溶液（3）0.005mo 0.1mol/L NaOH 溶液的PH?（计算过程） 0.3mol／l的naoh溶液与0.1mol／l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH? PH值的计算1.下列溶液中pH最大的是（） A;0.01mol/L的氢氧化钠溶液 B;0.01mol/L的氨水C;0.0 PH值的相关计算下列溶液中pH最小的是（ ）A;0.01mol/L的盐酸 B;0.01mol/L的硫酸C;0.01mol 计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液的pH(要过程） 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 0.10mol/L下列溶液的PH 计算0.001mol/L的NaOH和0.01mol/L的HCl溶液的ph值各是多少? 请问2mol/L的NaOH溶液的pH是多少? 这题我不太懂(1)0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液(3)1L 1.5556mol/l的氯化铵溶液和0.5556mol/L 的 NaOH溶液等体积混合计算混合溶液的PH值[电离常数为1