练习1.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 04:24:48
练习1.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为
-286KJ/mol ;表示氢气燃烧的热化学方程式为
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
那个1/2为什么这样写?为什么 H2O不加1/2
-286KJ/mol ;表示氢气燃烧的热化学方程式为
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
那个1/2为什么这样写?为什么 H2O不加1/2
定义没搞清楚呗,燃烧热是指,
在25℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol
所以H2的系数是1 而不是1/2,然后方程式配平,H2O的系数当然也是1/2咯
再问: 练习2.在1.01×105Pa时,16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5KJ的热量,则S的燃烧热为 -297KJ/mol ,S燃烧的热化学方程式为 S(s)+O2(g)=SO2(g),ΔH=-297KJ/mol 这个呢这个s的物质的量是0.5那写成1mol的方程式时O2为什么系数不变2
再答: 。。。你的定义还是没弄清楚,所谓的热化学方程式是指 1 mol纯物质 去燃烧,所以热化学方程式中燃烧的物质它的系数就为1,其他物质的系数不重要,只要配平就行。而题目中提供的是0.5mol的S去燃烧所得的热量,是让你去求出1mol S 燃烧所得的热量 你不必去关注O2的系数是多少,它是多少都无所谓只要能使方程式能配平就行
在25℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol
所以H2的系数是1 而不是1/2,然后方程式配平,H2O的系数当然也是1/2咯
再问: 练习2.在1.01×105Pa时,16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5KJ的热量,则S的燃烧热为 -297KJ/mol ,S燃烧的热化学方程式为 S(s)+O2(g)=SO2(g),ΔH=-297KJ/mol 这个呢这个s的物质的量是0.5那写成1mol的方程式时O2为什么系数不变2
再答: 。。。你的定义还是没弄清楚,所谓的热化学方程式是指 1 mol纯物质 去燃烧,所以热化学方程式中燃烧的物质它的系数就为1,其他物质的系数不重要,只要配平就行。而题目中提供的是0.5mol的S去燃烧所得的热量,是让你去求出1mol S 燃烧所得的热量 你不必去关注O2的系数是多少,它是多少都无所谓只要能使方程式能配平就行
练习1.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为
在标准状况下,1L氢气(H2)在氧气(O2)中完全燃烧生成液态水时放出12.76kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式为H2
在101KPa时,H2在1molO2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热是______
4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热?
化学燃烧热反应在101KPa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2.放出37KJ的热量,S的燃烧热为________
4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kj热量,计算S的燃烧热.公式的运用和如何计算?
1.已知,在25摄氏度,101300Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kj的热量.(1)若2mol氢气完全
4克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出37KJ热量,硫的燃烧热为多少
思路混乱,怎么破在101kpa时,4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出27KJ的热量,硫的燃烧热为
D.在101kPa,25℃时,lgH2完全燃烧生成气态水,放出120.9kJ的热量,则氢气的燃烧热为
4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热
已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142kJ的热量,电解72g水生成的氢气完全燃烧后能放出多少热量?