神马作文网（2013•泰安二模）下列说法正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 03:14:48
（2013•泰安二模）下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B．浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
C．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（S
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B．浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
C．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（S
| O | 2- 4 |
A．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
B．NaOH是碱，Na2CO3、NaHSO4、（NH4）2SO4是盐，但NaHSO4是强酸酸式盐，溶液酸性极强，Na2CO3是强碱弱酸盐其溶液呈弱碱性，（NH4）2SO4是强酸弱碱盐其溶液呈弱酸性，所以等浓度的这四种溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3 ＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故B错误；
C．pH=3的硫酸与醋酸溶液中氢离子浓度相等，根据电离方程式知，2c（SO4 2- ）=c（CH3COO-）=c（H+），所以c（SO4 2- ）：c（CH3COO-）=1：2，故C正确；
D．向冰醋酸中逐滴加水，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度逐渐增大，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故D错误；
故选C．
B．NaOH是碱，Na2CO3、NaHSO4、（NH4）2SO4是盐，但NaHSO4是强酸酸式盐，溶液酸性极强，Na2CO3是强碱弱酸盐其溶液呈弱碱性，（NH4）2SO4是强酸弱碱盐其溶液呈弱酸性，所以等浓度的这四种溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3 ＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故B错误；
C．pH=3的硫酸与醋酸溶液中氢离子浓度相等，根据电离方程式知，2c（SO4 2- ）=c（CH3COO-）=c（H+），所以c（SO4 2- ）：c（CH3COO-）=1：2，故C正确；
D．向冰醋酸中逐滴加水，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度逐渐增大，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故D错误；
故选C．
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