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解释一下3个现象为甚出现,

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/21 22:46:33
解释一下3个现象为甚出现,
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象：1.有红色金属生成；2.有刺激性气味气体产生；3.溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是（）
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
解释一下3个现象为甚出现,
NH4CuSO4中铜为正一价,出现红色沉淀,则说明有铜单质生成,蓝色溶液则是有二价铜离子存在,这个说明一价铜离子是发生自身氧化还原反应,因为无足够氧化剂氧化亚硫酸中的四价硫元素,所以硫元素仍保持4价,因此刺激性气体不只氨气,还有二氧化硫,所以可以排除ABC三个选项,最后一个选项中因为1mol反应物中只有 0.5mol一价铜失去0.5mol电子,还有0.5mol一价铜是得到电子的,故反应共转移0.5mol电子,差不多懂了吧
再问： 你好，先谢谢你了。 不过，氨气不是碱性气体吗？这个溶液不是酸性的，氨气可以存在吗？
再答： 嗯 这么说把 反应会放热 会使溶液中的氨气释放出来吧 不过我前面貌似有些地方考虑错了 反应方程式貌似是2楼那位晓熊的反应方程应该才是最正确的吧 如果按照他的那么氨气是不会从溶液中出来的 刺激性气体就只有一种 SO2 对不起 前面我欠考虑了 其他地方基本正确的
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