室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 18:22:49
室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是( )
A. 若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
C. 若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
D. 若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
A. 若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
C. 若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
D. 若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
A、如酸和碱的电离程度相等,则分别为弱酸和弱碱也成立,不能确定都是强电解质,故A错误;
B、二者等物质的量混合,因为混合后所得溶液呈酸性,应生成强酸弱碱盐,水解呈酸性,所以HA肯定为强酸,故B错误;
C、设酸的pH=a,碱的pH=b,混合前酸、碱pH之和等于14,则有a=14-b,即c(H+)=10-amol/L=10b-14mol/L,c(OH-)=10b-14mol/L,即两溶液的c(H+)和c(OH-)相等,由于反应后碱性,则说明碱过量,为弱碱,故C正确;
D、不能满足溶液呈电中性,故D错误.
故选:C.
B、二者等物质的量混合,因为混合后所得溶液呈酸性,应生成强酸弱碱盐,水解呈酸性,所以HA肯定为强酸,故B错误;
C、设酸的pH=a,碱的pH=b,混合前酸、碱pH之和等于14,则有a=14-b,即c(H+)=10-amol/L=10b-14mol/L,c(OH-)=10b-14mol/L,即两溶液的c(H+)和c(OH-)相等,由于反应后碱性,则说明碱过量,为弱碱,故C正确;
D、不能满足溶液呈电中性,故D错误.
故选:C.
室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是( )
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是( )
求清晰合理的解答常温下,将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,下例有关判断正确的是() 若混合前酸碱
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
有关水的离子积的问题6.t℃时,水的离子积常数为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液.下列有关混合液的关
室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是
t0C时,水的离子积为Kw,该温度下将amol一元酸HA和bmol一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要条件是
PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】
常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液
室温下,取0.3mol/l HY溶液与0.3mol/lNaOH溶液等体积混合,测得ph=9,则下列正确的是
一中一元强酸HA溶液中加入一中碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是