1.现有1000t纯度为80%的硫铁矿用来生产硫酸,拖SO2氧化成SO3的转化率为90%,三氧化硫的吸收率为95%,则1
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 14:31:41
1.现有1000t纯度为80%的硫铁矿用来生产硫酸,拖SO2氧化成SO3的转化率为90%,三氧化硫的吸收率为95%,则1000t这种硫铁矿可产生98%的硫酸多少t?
2.含有FeS280%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧过程中损失硫4%,SO2氧化成SO3是,转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2%,求生成1000t98%的浓硫酸,要消耗硫铁矿多少t?
2.含有FeS280%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧过程中损失硫4%,SO2氧化成SO3是,转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2%,求生成1000t98%的浓硫酸,要消耗硫铁矿多少t?
1、硫铁矿为FeS 应用元素守恒 相对分子质量为88 假设为1000g 计算结束后转化为t 即可 1000*80%/88=9.1mol这就是so2 转化为so3 为9.09*.9=8.2 8.2*0.95/0.98=7.93 这么多mol的硫酸 转化为g 再转化为t即可
2、原理同上 这次反过来 用除法即可 同时 用s元素的质量守恒 1000*98%/98*32/0.98/0.98/0.96 所得数目就是s元素的质量 然后换算到fes中即可
2、原理同上 这次反过来 用除法即可 同时 用s元素的质量守恒 1000*98%/98*32/0.98/0.98/0.96 所得数目就是s元素的质量 然后换算到fes中即可
1.现有1000t纯度为80%的硫铁矿用来生产硫酸,拖SO2氧化成SO3的转化率为90%,三氧化硫的吸收率为95%,则1
接触法制硫酸时.若硫铁矿损失率为5%,SO2的转化率为95%,SO3的吸收率为98%,求制98%的浓H2SO4 100t
用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%
工业上用硫铁矿煅烧制SO2时,硫的损失率为2%,SO2接触氧化剂SO3时,SO2的转化率为90%,SO3吸水得硫酸,硫酸
用含10%杂质的硫铁矿FeS2,经接触法制硫酸.在制备过程中,SO2的转化比为98%,SO2转化为SO3和SO3
用含10%杂质的硫铁矿,经接触法制硫酸,再制备过程中,SO2的产率98%,SO2转化为SO3和SO3转化为硫酸时分别损失
用含10%杂质的硫铁矿FeS2,经接触法制硫酸.在制备过程中,SO2的转化比为98%,SO2转化为SO3和
用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化
工业上用接触法制取硫酸,今含有FES2、90%的硫铁矿500t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时又损失15%的S
SO2全部转化为SO3,SO3又全部转化为硫酸,的化学式是什么
含硫40%的硫铁矿100吨,假设SO2转化为SO3过程中损失率是2%,问理论上可以生成98%的硫酸多少吨?
so2转化为so3的化学方程式