已知下列两个热化学方程式:实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3874kj,则混合气体中H2与C3
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 12:43:20
已知下列两个热化学方程式:实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3874kj,则混合气体中H2与C3H8的体积比是?
没有看见你的热化学方程式,不过也可以做.设H2的物质的量为X,C3H8的物质的量为Y,则有2个方程:
X+Y=5
X*1mol氢气放出热量+Y*1molC3H8放出的热量=3874
可解出X和Y
再问: 氢气放出热量是285.8kj/mol C3H8放出的热量是2220kj/mol 那个怎么解啊。。求详细过程
再答: 设H2的物质的量为X,C3H8的物质的量为Y,则有2个方程: X+Y=5(1) 285.8X + 2220Y =3874(2) 1式乘以2220得:2220X +2220Y=11100(3) 3式减去2式有1934.2X=7226 计算出X=3.74,则Y=1.26 请采纳
再问: = =不对啊。它问的是体积之比。我已经知道答案是1:1,但是不知道过程
再答: 我可以肯定的告诉你,如果你给出的题目没错的话,1:1是肯定错误的。 相同温度和压强下,气体的的体积之比等于其物质的量之比。如果是1:1,则H2和C3H8的物质的量都为2.5mol, 2.5mol C3H8放出的热量就有2.5mol*2220KJ/mol=5550KJ>3874KJ
X+Y=5
X*1mol氢气放出热量+Y*1molC3H8放出的热量=3874
可解出X和Y
再问: 氢气放出热量是285.8kj/mol C3H8放出的热量是2220kj/mol 那个怎么解啊。。求详细过程
再答: 设H2的物质的量为X,C3H8的物质的量为Y,则有2个方程: X+Y=5(1) 285.8X + 2220Y =3874(2) 1式乘以2220得:2220X +2220Y=11100(3) 3式减去2式有1934.2X=7226 计算出X=3.74,则Y=1.26 请采纳
再问: = =不对啊。它问的是体积之比。我已经知道答案是1:1,但是不知道过程
再答: 我可以肯定的告诉你,如果你给出的题目没错的话,1:1是肯定错误的。 相同温度和压强下,气体的的体积之比等于其物质的量之比。如果是1:1,则H2和C3H8的物质的量都为2.5mol, 2.5mol C3H8放出的热量就有2.5mol*2220KJ/mol=5550KJ>3874KJ
已知下列两个热化学方程式:实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3874kj,则混合气体中H2与C3
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5摩尔,完全燃烧时放热3847KJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比,是什么
已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847k
同温同压下,10molCO与H2混合气体完全燃烧时,用去5molO2,则混合气体中CO和H2的体积比为
H2和CO组成的混合气体共3mol,在足量O2中完全燃烧后产物总质量80g,原混合气体H2 CO的体积
求教.已知下列两个热化学方程式; H2(g)+O2(g)===H2O(1);△H=-285.0kJ/mol;C3H8(g
已知1gH2完全燃烧生成液态水时放出热量143KJ,求H2燃烧的热化学方程式
常温常压下,有H2、丙烷的混合气体3mol,完全燃烧生成液态水时放出的总能量是2791.5KJ则H2与丙烷的体积比
已知氢气和甲烷分别的热化学方程式,若将其混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ热量,则平均相对分子质量是
有10molCO和H2的混合气体,完全燃烧时用去5mlO2,则混合气体中CO和H2的体积之比是多少
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么?