离子反应相关题目向氢氧化钡和氢氧化钠的混合稀溶液中通入足量的二氧化碳气体,生成的沉淀的物质的量和通入的二氧化碳气体体积的

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 19:06:00

离子反应相关题目
向氢氧化钡和氢氧化钠的混合稀溶液中通入足量的二氧化碳气体,生成的沉淀的物质的量和通入的二氧化碳气体体积的关系如图所示,试回答：
1、a点到b点之间的反应的离子方程式是
2、c点的二氧化碳体积是
3、混合稀溶液中氢氧化钡和氢氧化钠的物质的量之比为
麻烦给个详解!

不断通入二氧化碳直到生成的沉淀都消失,这个过程中共有三个反应：
先是CO2和Ba(OH)2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,生成碳酸钡沉淀（生成沉淀的反应优先进行,lz理解吧?）
然后是CO2和NaOH的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,没有反应现象
然后是再接下来是碳酸钡沉淀和CO2以及H2O反应,生成碳酸氢钡：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,这个反应中前面生成的碳酸钡变成了溶于水的碳酸氢钡,于是沉淀米有啦...
回过头来看图,通入5L二氧化碳时沉淀摩尔数达到最大值,这时候正好所有Ba(OH)2都变成了碳酸钡沉淀.就是说钡离子的摩尔数和5L二氧化碳的摩尔数相同.
接下来5L二氧化碳没有再生成沉淀,就是说这5L二氧化碳和NaOH反应了.根据化学方程式可知Na离子的摩尔数是5L二氧化碳的两倍,也就是说是Ba离子数的1/2.
接下来碳酸钡沉淀再和CO2反应,通过前面写的化学式可以看出第三阶段需要的CO2数量和第一阶段生成碳酸钡沉淀时相同,即第三阶段也是通入5L二氧化碳.
分析到这里就神马都清楚了...回过头看问题：
1.ab间离子方程式：2(OH-)+CO2=[(CO3)2-]+H2O...氢氧化钠与二氧化碳的反应中Na离子没有变化,变化的是氢氧根离子和二氧化碳,变成了碳酸根离子和水
2.刚才分析了,第三阶段也是通入5L二氧化碳,所以c点体积是15L
3.刚才也分析了,Na离子摩尔数是Ba离子的1/2,即氢氧化钡是氢氧化钠物质的量的2倍
（话说其实碳酸氢钠Na2CO3也会和CO2反应生成碳酸氢钠的...但是这个反应的优先度怎么判断我忘记了...所以这次第三问可能会有错,lz不要打我..）

离子反应相关题目向氢氧化钡和氢氧化钠的混合稀溶液中通入足量的二氧化碳气体,生成的沉淀的物质的量和通入的二氧化碳气体体积的二氧化碳中含有一氧化碳时,可先将气体通入氢氧化钠溶液,然后再向氢氧化钠溶液中加入足量的盐酸,收集生成的二氧化碳气体,此过将足量二氧化碳通入氢氧化钾和氢氧化钙混合溶液中,生成的沉淀的质量和通入的二氧化碳体积的关系如何二氧化硫气体通入氯化钡和硝酸的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体NO的反应方程式向氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液通入二氧化碳,二氧化碳先与什么发生反应如题二氧化碳通入氢氧化钠溶液的反应足量二氧化碳通入氢氧化钠的反应二氧化碳气体和水蒸汽的混合气体与足量的氧化钙固体完全反应,生成哪些物质? 把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,当生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量的比是2:1时,二氧化碳和氢氧化钠的物质足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液的反应方程式标准情况下22.4L二氧化碳气体,通入一定量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠完全反应. 等物质的量氮氧和二氧化碳混合气体通入过氧化钠后,体积变为原来的九分之八,求混合气三气体物质量比偏铝酸钠和氢氧化钠的混合溶液通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝的方程式?