原电池的盐桥问题.今天老师讲到原电池的完整组装方法,说到盐桥是,老师讲,如果是简易的原电池（以锌铜原电池为例,此处简易是

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 11:54:57

原电池的盐桥问题.
今天老师讲到原电池的完整组装方法,说到盐桥是,老师讲,如果是简易的原电池（以锌铜原电池为例,此处简易是指正负极在同一烧杯的电解质溶液中,即没有盐桥.）如果不使用盐桥,则电池就不能持久的供电,这该怎么解释呢?

没有盐桥,原电池内部短路!
还以锌铜原电池为例. 金属锌氧化成Zn2+离子进入溶液；溶液中Cu2+还原沉积在电极上.如果没有盐桥将这两个反应分开在两个不同的电极表面,金属锌氧化就可以直接将电子给与在锌表面的Cu2+---形成“短路”. 这样就不会有电流通过外接导线从一个电极流到另一个电极上去了.
再问：可是在两个不同的烧杯里面，Zn也有机会接触电解质溶液里的不活泼阳离子呀。
再答： “Zn也有机会接触电解质溶液里的不活泼阳离子”。关键是“不活泼”这个词！是的，这里就有个竞争了。Zn是把电子直接给于“电解质溶液里的不活泼阳离子呢”，还是通过导线将电子“送到”另一个插在Cu2＋溶液的电极上去？如果，Cu2＋的还原电位正于“电解质溶液里的不活泼阳离子”，Cu2＋先被还原－－－构成原电池。反过来，就不会有原电池了。在装有Zn电极的烧杯里，有Zn2＋离子和其他不易（相对于Cu2＋）还原的离子，没有Cu2＋；在装有Cu电极的烧杯里，有Cu2＋离子。这两个烧杯然后用盐桥相连。

原电池的盐桥问题.今天老师讲到原电池的完整组装方法,说到盐桥是,老师讲,如果是简易的原电池（以锌铜原电池为例,此处简易是原电池原理问题锌铜原电池极板之间的电势差是如何产生的铜锌原电池增大电动势可以采取的方法是? 原电池的问题关于原电池，老师讲的细一些谢谢老师这是两个原电池还是一个原电池一个电解池？铜锌原电池的原理原电池。。盐桥原电池反应问题某原电池反应为Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl 发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极. 原电池正极反应的问题