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如何判断化合物中元素的化合价

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 18:40:38
如何判断化合物中元素的化合价
离子化合物中,金属原子失去电子,金属离子显+价,非金属原子得到电子,变成-价离子,例如Nacl,na的一个电子到了cl那,所以na 是+1,cl是-1.但是在共价化合物中,该如何理解这个共价化合物中的元素的价态.如,Hcl,H和CL 共用一个电子,最后2个元素都是8电子状态,为啥H要显+1,CL显-1.H也有-1价,CL也有+1价啊.
如何判断化合物中元素的化合价
其实,共价键与离子键之间没有严格的界限.通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象.
因此,对于NaCl,是Na原子直接把电子给Cl原子,转化为+1价的Na+；而Cl原子转化为-1价的Cl-
对于HCl,H原子和Cl原子共享一对电子.但由于Cl原子电负性比H原子大,所以电子偏向Cl原子.偏向的一方显负价,所以Cl先-1价,H显+1价.
还有一点要注意,H原子不能达到8电子稳定结构,外层只能有2个电子.
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