某含CO、C2H4、O2混合气体,平均相对分子质量为30,经测定,点燃充分反应后混合气体中不再含CO、C2H4.求

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 10:39:54

某含CO、C2H4、O2混合气体,平均相对分子质量为30,经测定,点燃充分反应后混合气体中不再含CO、C2H4.求
（1）原混合气体中CO体积分数的取值范围.
（2）原混合气体中C2H4体积分数的取值范围.（请写出详细分析过程）

CO是28,C2H4是28,O2是32,平均是30,说明CO和C2H4加起来与O2同样多
2CO + O2 = 2CO2
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
反应前O2占总体积的50%,反应后没历CO和C2H4,设CO最少占总体积的x,那么有
0.5 * x + (0.5 - x) * 3 = 0.5,x=0.4 所以CO的体积分数为0.4 =< x =< 0.5,C2H4为0 =< x =< 0.1
再问：你所说的X=0.4前面的我自己也会做出来，就是后面的我不懂：为什么得到X=0.4后就可以得到后面所说的取值范围呢？这个答案我也从资料上知道了。但是我却不知如何得来的。我最想要的，也是我问这个问题的目的，结果你却一带而过。可以说得详细一些吗？足以让我明白的程度。先谢谢你！
再答：嗯……我前面说CO和C2H4加起来占了0.5你应该能明白吧？后面是因为一个C2H4会消耗3个O2，最多0.5的O2对应最多1/6的C2H4，因此肯定有一个最高的含量，要不然反应后的气体中一定会有C2H4，而CO则是2个CO对1个O2，就算那0.5全是CO反应后也不会有CO剩余，所以只需要考虑C2H4的多少，C2H4最多的情况是正好全部完全反应，即只有CO2和H2O剩余。所以有了我列的那个方程，得出来的x就是说CO最少要有这么多，要不然O2就会不够，使得C2H4不完全燃烧生成CO。不知道这么说你能明白不。

某含CO、C2H4、O2混合气体,平均相对分子质量为30,经测定,点燃充分反应后混合气体中不再含CO、C2H4.求已知co.co2混合气体的平均相对分子质量为32,求混合气体中co的体积百分比 2.标准状况下,将5.6L由CO,CH4,C2H4,C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃,反应完成后 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的NA2O2的固体中, 2.1g相对平均分子质量为72的CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中.问固体将24克H2和O2的混合气体点燃后充分反应,测得生成水的质量为18克,则混合气体中含H2（）,O2（）或H2（）,O2（在标准状况下,C2H4和CO混合气体100 L,充分燃烧时耗用等体积的O2,则CO与C2H4的体积比是：密闭容器中充有CO和O2的混合气体，其中含有a个CO分子和b个O2分子，点燃使其充分反应后，容器中碳原子和氧原子的个数比 H2和O2的混合气体100克,点燃充分反应后,剩余气体10克,求原混合气体中H2和O2的质量分别为多少将24gH2和O2的混合气体点燃充分反应后,测得生成水的质量为18g,则混合气体中含h2__g,O2___g或H2 g 已知C0 C02 混合气体的平均相对分子质量为32 求混合气体中CO的体积百分数为? 详细解答和原理谢谢某条件下,C2H4和O2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍,则混合气体中C2H4的质量分数为.