KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 02:13:52
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
D
解析:
被氧化与被还原的氯离子个数比为5:1
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
+5 -1 0
↑ ▕
……5e…
1 5
❤您的问题已经被解答~(>^ω^
再问: 麻烦你了,我还是有点不懂,给详细解释一下
再答: 被氧化是化合价升高,-1价的氯化合价升高到0价;被还原化合价降低,+5价氯降低到0,根据方程式可知KClO3中的氯元素的化合价是+5,而HCl中氯元素的化合价为-1,所以有1个+5价的氯被还原,6个-1价氯中只有5个被氧化,即题目中的比值为5:1
解析:
被氧化与被还原的氯离子个数比为5:1
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
+5 -1 0
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再问: 麻烦你了,我还是有点不懂,给详细解释一下
再答: 被氧化是化合价升高,-1价的氯化合价升高到0价;被还原化合价降低,+5价氯降低到0,根据方程式可知KClO3中的氯元素的化合价是+5,而HCl中氯元素的化合价为-1,所以有1个+5价的氯被还原,6个-1价氯中只有5个被氧化,即题目中的比值为5:1
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯离子个数比为?
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为( )
已知氧化还原反应式:KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl
1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比?
KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,为什么氧化产物与还原产物的质量之比为5:1 请详细说明
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是( )
在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2(气体符号)+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为?
氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O.从 KClO3 中的Cl 得到5个电子被还原为Cl2
KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为()(请写出具体过程)