电子转移的数目到底该怎么算?比如氯气和氢氧化钙反应,氯离子的电子转移数目?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 05:32:58

先列好方程式,配平.Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O
然后分析相关元素的价态变化.反应前,氯元素为0价.反应后有2mol氯原子变成+1价,有2mol氯原子变成-1价,因此反应可看作是氯元素的歧化反应(即反应前后同种元素价态既有升高又有降低),氯原子自身转移2mol电子.
再问：那其他类型的呢？不是歧化反应的。能否再举几个列子？老搞不清楚。。
再答：氧化还原反应本质上就是电子的转移导致元素的价态升降. 再比如说酸性KMnO4溶液和H2O2溶液的反应. 先写好反应物生成物 (H+)MnO4- 的氧化性强于H2O2,故 MnO4- + H+ +H2O2 ----Mn2+ +H2O+O2↑ 然后分析价态升降 Mn +7被还原到+2 O -1被氧化到0 Mn得5e- O总共失2e- MnO4- 里面的氧原子直接到水里-2价不变取最小公倍数10 那么在MnO4- 前配2 H2O2前配5 2MnO4- + H+ +5H2O2 ----Mn2+ +H2O+O2↑ 现在电子转移数目守恒了接下来就要让方程式两边的电荷守恒. 根据某种原理(貌似质量守恒) 给右边的Mn2+配上2 O2来自H2O2 给O2配上5 2MnO4- + H+ +5H2O2 ----2Mn2+ +H2O+5O2↑ 左边总共一个单位负电荷右边4个单位负电荷为了让两边电荷相等给H+ 配6 2MnO4- + 6H+ +5H2O2 ----2Mn2+ +H2O+5O2↑ 再检查一下左边的H2O不平配上8 2MnO4- + 6H+ +5H2O2 ----2Mn2+ +8H2O+5O2↑ 然后就配平了在配平的过程中其实你已经分析了电子转移的数目所以学习氧化还原反应要多练习配平方程式~

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