神马作文网用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/05 07:16:16
用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液
所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va＞10Vb.为什么呢
所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va＞10Vb.为什么呢
CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+,
设醋酸电离平衡常数为K,氢氧化钠浓度为1mol/L
pH=3,[H+]=10^-3mol/L [CH3COO-]=10^-3mol/L
[CH3COOH]=[H+]*[CH3COO-]/K=10^-6/Kmol/L
Vb=[H+]+[CH3COOH]=10^-3+10^-6/K
同理：Va=10^-2+10^-4/K
Va-10Vb=10^-2+10^-4/K-10*10^-3-10*10^-6/K=(10^-4-10^-5)/K>0
所以Va>10Vb
再问： 这是什么原理啊，是不是醋酸酸性越弱，电离越弱，越需要更大体积的pH＝3醋酸去水解，以此中和等量的NaOH溶液
再答： pH越小，醋酸电离度越小。未电离的醋酸就越多。消耗的氢氧化钠就越多。
设醋酸电离平衡常数为K,氢氧化钠浓度为1mol/L
pH=3,[H+]=10^-3mol/L [CH3COO-]=10^-3mol/L
[CH3COOH]=[H+]*[CH3COO-]/K=10^-6/Kmol/L
Vb=[H+]+[CH3COOH]=10^-3+10^-6/K
同理：Va=10^-2+10^-4/K
Va-10Vb=10^-2+10^-4/K-10*10^-3-10*10^-6/K=(10^-4-10^-5)/K>0
所以Va>10Vb
再问： 这是什么原理啊，是不是醋酸酸性越弱，电离越弱，越需要更大体积的pH＝3醋酸去水解，以此中和等量的NaOH溶液
再答： pH越小，醋酸电离度越小。未电离的醋酸就越多。消耗的氢氧化钠就越多。
用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液
用PH等于3和PH都等于2的醋酸溶液中和含等量Naoh的溶液所消耗的醋酸体积为Va Vb,则Va>10Vb,为什么
PH都等于2的醋酸和盐酸去中和等量NaOH,哪个耗量大?
用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A>10B 这是为什么,求详解
有ph值为3和4的醋酸,中和等量的氢氧化钠,恰好中和时消耗两种醋酸溶液的体积关系
等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液分别用PH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为VA VB则两者的关系正
将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,为什么最后溶液会呈酸性?
将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,溶液中离子浓度大小顺序为
用NaOH中和体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液,NaOH的用量相同吗?为什么?（
简答题 用NaOH中和体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液,NaOH的用量相同吗?为什么?
体积相同 ph相同的盐酸和醋酸 与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和PH=2的HB溶液中和,得甲乙两种溶液,