15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 04:30:49
15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1.75×10 -5)
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化?电离常数是否发生变化?为什么
(求第二问的详解)可另外追加悬赏分.
15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1.75×10 -5)
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化?电离常数是否发生变化?为什么
(求第二问的详解)可另外追加悬赏分.
(1)CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
K=[c(H^+)*c (CH3COO^-)]/c (CH3COOH)
(2)设达平衡时,溶液中氢离子浓度为X
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
开始 0.01 mol•L-1
电离 X X X
平衡0.01 mol•L-1-X X X
K=[X*X]/(0.01 mol•L-1-X )=1.75×10 -5
X=4.2*10^-4mol/L
(3)加入一定量的盐酸时,电离平衡向逆向移动,
c(H+)增大、c (CH3COO-)减少、c (CH3COOH) 的浓度增大,
电离常数不发生变化,因为电离平衡常数只受温度的影响,温度越高,电离平衡常数越大;温度越低,电离平衡常数越小.电离平衡常数与浓度无关.
再问: x的值是怎么算的?
再答: 你好! 首先[X*X]/(0.01 mol•L-1-X )=1. 75×10^ -5转化成一元二次方程的形式: X^2+1. 75×10^ -5X-1. 75×10^ -7=0 然后利用求根公式解一元二次方程即可得X值。 祝你学习进步!
K=[c(H^+)*c (CH3COO^-)]/c (CH3COOH)
(2)设达平衡时,溶液中氢离子浓度为X
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
开始 0.01 mol•L-1
电离 X X X
平衡0.01 mol•L-1-X X X
K=[X*X]/(0.01 mol•L-1-X )=1.75×10 -5
X=4.2*10^-4mol/L
(3)加入一定量的盐酸时,电离平衡向逆向移动,
c(H+)增大、c (CH3COO-)减少、c (CH3COOH) 的浓度增大,
电离常数不发生变化,因为电离平衡常数只受温度的影响,温度越高,电离平衡常数越大;温度越低,电离平衡常数越小.电离平衡常数与浓度无关.
再问: x的值是怎么算的?
再答: 你好! 首先[X*X]/(0.01 mol•L-1-X )=1. 75×10^ -5转化成一元二次方程的形式: X^2+1. 75×10^ -5X-1. 75×10^ -7=0 然后利用求根公式解一元二次方程即可得X值。 祝你学习进步!
15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
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