神马作文网初中化学的计算好像分了好几类计算，我一窍不通。怎么列式怎么算
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 23:15:39
初中化学的计算
好像分了好几类计算，我一窍不通。怎么列式怎么算
好像分了好几类计算，我一窍不通。怎么列式怎么算
初中化学 常用计算公式
一. 常用计算公式：
（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度
初中化学
目录
概述
一 常见物质的颜色
二 溶液的酸碱性
三 敞口置于空气中质量改变的
四 物质的检验
五 初中化学之三
六 常见混合物的重要成分
七 常见物质俗称
概述
一 常见物质的颜色
二 溶液的酸碱性
三 敞口置于空气中质量改变的
四 物质的检验
五 初中化学之三
六 常见混合物的重要成分
七 常见物质俗称
• 八 物质的除杂方法
• 九 化学之最
• 十 有关不同
• 十一 有毒的物质
• 十二 实验室制取气体
• 十三 工业制取气体
• 十四 实验注意事项
• 十五 酸碱盐溶解性表
• 十六 初中要求掌握的化学方程式
展开
编辑本段概述
初中化学是一门很有趣的学科,我们生活中的很多现象都可以通过化学来解释.是和我们生活联系十分紧密的.初中化学是学习化学的基础,更是中考成绩提高的关键,初中化学的基础的掌握,对于高中化学的学习也是起到决定性的作用的.
编辑本段一 常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁(Fe2O3), 氧化汞（HgO)
2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名 孔雀石
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 (CuSO4•5H2O,即五水合硫酸铜）
4、紫黑色固体：高锰酸钾 （KMn04）
5、淡黄色固体：硫磺 （S）
6、无色固体：冰(H20),干冰(CO2),金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,银粉（炭黑,活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁 [Fe(OH)3]
10、白色固体：氯化钠(NaCl),碳酸钠(Na2CO3),氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2],碳酸钙(CaCO3),氧化钙(CaO),五氧化二磷(P2O5),氧化镁(MgO),氯化银(AgCl),硫酸钡(BaSO4),氢氧化镁[Mg(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2]等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水,双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色,浓溶液绿色）
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
编辑本段二 溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
编辑本段三 敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜（必须是固体）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙（必须是溶液才会跟二氧化碳反应）；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体.
编辑本段四 物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,燃起火：上红下蓝,则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清
4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子
10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸,因为若溶液中含有SO3离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,不会溶解,无法检验）
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.
编辑本段五 初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和两个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（指废气,废水,废渣）（2）生活污水任意排放（3）农药化肥的不合理使用
8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）.
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）.
11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐.生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳(CO)、氮的氧化物(指NO、NO2,因为NO易与氧气反应生成NO2,所以主要有NO2),硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛（二氧化碳和水）.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气(H2),一氧化碳(CO),单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(H2)（理想）,一氧化碳(CO)（有微量毒素）,甲烷(CH4)（常用,有毒）.
17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO),三氧化二铁（Fe2O3,即氧化铁）,四氧化三铁(Fe3O4).
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石（主要成分碳酸钙）.
22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水（氧化氢）,二氧化碳.
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸（H2SO4),氢氧化钠(NaOH),生石灰(CaO).
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素：（1）温度,（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 （即与溶剂的接触面积大小）
40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
43. 使铜生锈的三种物质：水,二氧化碳,氧气
编辑本段六 常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石：（C）
8、铁锈：（Fe2O3.XH2O）
编辑本段七 常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
16、十水合碳酸钠（Na2CO3•10H2O ）：碳酸钠晶体,纯碱
编辑本段八 物质的除杂方法
方法：操作
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜(CuO),
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH)
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4)/通过氢氧化钠固体(NaOH)/通入无水氯化钙(Cacl2)中
4、CuO(C):在空气中（在氧气(O2)流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉(Fe)
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发
9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液(BaCl2)
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发
11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙(Ca(OH)2)溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡(Ba(OH)2)溶液
13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液(AgNO3)
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4).
————————————————————————
原理：化学方程式
1、CO2（CO）：CuO+CO==Cu+CO2
2、CO（CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3、H2（水蒸气）：H2SO4有强的吸水性
4、CuO(C):C+O2==CO2
5、Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
6、Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2↑ CuO+2HCl==CuCl2+H2↑
7、FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
8、NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
9、NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4
10、NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O
11、NaOH（Na2CO3）：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
12、NaCl（CuSO4）：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2
13、NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
14、NaCl(KNO3):本人认为此方法是不可取的.望高手修改
15、KNO3（NaCl）：本人认为此方法是不可取的.望高手修改
16、CO2（水蒸气）：H2SO4有强的吸水性
编辑本段九 化学之最
1、未来最理想的燃料是： H2 .
2、最简单的有机物是： CH4 .
3、密度最小的气体是： H2 .
4、相对原子质量最小的物质是： H2 .
5、相对分子质量最小的氧化物是：H2O .
6、化学变化中最小的粒子是： 原子 .
7、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 .
PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 .
8、土壤里最缺乏的是： N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 .
9、天然存在最硬的物质是： 金刚石 .
10、最早利用天然气的国家是： 中国 .
11、地壳中含量最多的元素是： 氧 .
12、地壳中含量最多的金属元素是： 铝 .
13、空气里含量最多的气体是： 氮气 .
14、空气里含量最多的元素是： 氮 .
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是： 煤,石油,天然气.
16、形成化合物种类最多的元素是： 碳
17、氧元素含量最大的化合物是： 双氧水
编辑本段十 有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列方式不同.
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同.
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.）
4、元素种类不同：是因为质子数不同.
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
编辑本段十一 有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物.
注：有机物大多有毒
编辑本段十二 实验室制取气体
（一）实验室氧气：
1. 2KMnO4CO+H2
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH
【注意：=高温=等号在高温的下面】
编辑本段十四 实验注意事项
1、酒精灯的使用,切勿向燃着的酒精灯里添加酒精；不能用酒精灯点燃酒精灯；酒精灯内酒精不能少于1/3不能多于2/3 .
2、称量时,注意天平要左物右码.
3、剩余的化学药品要放在指定位置,不能带出实验室.
4、强酸沾到皮肤或衣服上,先用大量水冲洗,涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液.（注：少量强酸可直接用水冲洗,大量强酸需先用干布擦干净.中学接触较少.）
5、遵守实验规则是保证安全最好的方法.
编辑本段十五 酸碱盐溶解性表
阴离子(横)
阳离子(纵) OH- NO3- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+ 溶、挥 溶、挥【无色溶液】 溶 溶、挥【无色溶液】
NH4+ 溶、挥 溶 溶【白粉末】 溶【无色结晶体、溶液】 溶
K+ 溶 溶 溶【白固体】 溶【无色结晶体、溶液】 溶【白色固体】
Na+ 溶 溶 溶【白色固体】 溶【无色溶液,白色晶体】 溶【白粉末】
Ba2+ 溶 溶 溶【白色粉末】 不【白,不溶于硝酸】 不【白】
Ca2+ 微【白】 溶 溶【白色固体】 微【白】 不【白】
Mg2+ 不【白】 溶 溶【白色固体】 溶【无色溶液】 微【无色溶液白色粉末】
Al3+ 不【白】 溶 溶【白色粉末】 溶【无色溶液,灰色粒状结晶体】 ——
Mn2+ 不【白色到浅桃红色结晶】 溶 溶【浅粉溶液,粉红固体】 溶【白色至浅红色粉末,浅红溶液】 不【白】
Zn2+ 不【无色斜方晶体】 溶 溶【白色粉末,无色溶液】 溶【无色溶液】 不【白】
Fe2+ 不【白】 溶 溶【浅绿色溶液】 溶【白色粉末,浅绿色溶液】 不【土黄色粉末】
Fe3+ 不【红褐色】 溶 溶【黄色溶液】 溶【黄色溶液】 ——
Cu2+ 不【蓝】 溶 溶【蓝色溶液】 溶【蓝色溶液】 不【绿】
Ag+ ——【白,遇水分解】 溶 不【白,不溶于硝酸】 微【白灰色】 不【白】
编辑本段十六 初中要求掌握的化学方程式
——化合反应
镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
铝在空气中燃烧/形成氧化铝膜：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5
拉瓦锡研究空气的成分实验：2Hg + O2 △ 2HgO（2HgO △ 2Hg+ O2↑）
硫在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 点燃 2HCl
煤炉中层：CO2 + C 高温2CO
二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 = H2CO3
——分解反应
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
氧化锰催化且加热氯酸钾分2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑
——置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
——复分解反应
氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
酸、碱、盐之间的复分解反应略（见酸、碱、盐溶性表）
只有当两种化合物互相交换成分,生成物种有沉淀或气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.
——其他
甲烷（天然气主要成分）在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃= CO2 + 2H2O
酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2=点燃= 2CO2 + 3H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =△= Cu + CO2
炼铁的原理：3CO+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2
一. 常用计算公式：
（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度
初中化学
目录
概述
一 常见物质的颜色
二 溶液的酸碱性
三 敞口置于空气中质量改变的
四 物质的检验
五 初中化学之三
六 常见混合物的重要成分
七 常见物质俗称
概述
一 常见物质的颜色
二 溶液的酸碱性
三 敞口置于空气中质量改变的
四 物质的检验
五 初中化学之三
六 常见混合物的重要成分
七 常见物质俗称
• 八 物质的除杂方法
• 九 化学之最
• 十 有关不同
• 十一 有毒的物质
• 十二 实验室制取气体
• 十三 工业制取气体
• 十四 实验注意事项
• 十五 酸碱盐溶解性表
• 十六 初中要求掌握的化学方程式
展开
编辑本段概述
初中化学是一门很有趣的学科,我们生活中的很多现象都可以通过化学来解释.是和我们生活联系十分紧密的.初中化学是学习化学的基础,更是中考成绩提高的关键,初中化学的基础的掌握,对于高中化学的学习也是起到决定性的作用的.
编辑本段一 常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁(Fe2O3), 氧化汞（HgO)
2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名 孔雀石
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 (CuSO4•5H2O,即五水合硫酸铜）
4、紫黑色固体：高锰酸钾 （KMn04）
5、淡黄色固体：硫磺 （S）
6、无色固体：冰(H20),干冰(CO2),金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,银粉（炭黑,活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁 [Fe(OH)3]
10、白色固体：氯化钠(NaCl),碳酸钠(Na2CO3),氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2],碳酸钙(CaCO3),氧化钙(CaO),五氧化二磷(P2O5),氧化镁(MgO),氯化银(AgCl),硫酸钡(BaSO4),氢氧化镁[Mg(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2]等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水,双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色,浓溶液绿色）
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
编辑本段二 溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
编辑本段三 敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜（必须是固体）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙（必须是溶液才会跟二氧化碳反应）；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体.
编辑本段四 物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,燃起火：上红下蓝,则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清
4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子
10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸,因为若溶液中含有SO3离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,不会溶解,无法检验）
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.
编辑本段五 初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和两个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（指废气,废水,废渣）（2）生活污水任意排放（3）农药化肥的不合理使用
8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）.
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）.
11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐.生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳(CO)、氮的氧化物(指NO、NO2,因为NO易与氧气反应生成NO2,所以主要有NO2),硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛（二氧化碳和水）.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气(H2),一氧化碳(CO),单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(H2)（理想）,一氧化碳(CO)（有微量毒素）,甲烷(CH4)（常用,有毒）.
17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO),三氧化二铁（Fe2O3,即氧化铁）,四氧化三铁(Fe3O4).
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石（主要成分碳酸钙）.
22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水（氧化氢）,二氧化碳.
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸（H2SO4),氢氧化钠(NaOH),生石灰(CaO).
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素：（1）温度,（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 （即与溶剂的接触面积大小）
40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
43. 使铜生锈的三种物质：水,二氧化碳,氧气
编辑本段六 常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石：（C）
8、铁锈：（Fe2O3.XH2O）
编辑本段七 常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
16、十水合碳酸钠（Na2CO3•10H2O ）：碳酸钠晶体,纯碱
编辑本段八 物质的除杂方法
方法：操作
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜(CuO),
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH)
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4)/通过氢氧化钠固体(NaOH)/通入无水氯化钙(Cacl2)中
4、CuO(C):在空气中（在氧气(O2)流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉(Fe)
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发
9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液(BaCl2)
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发
11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙(Ca(OH)2)溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡(Ba(OH)2)溶液
13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液(AgNO3)
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4).
————————————————————————
原理：化学方程式
1、CO2（CO）：CuO+CO==Cu+CO2
2、CO（CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3、H2（水蒸气）：H2SO4有强的吸水性
4、CuO(C):C+O2==CO2
5、Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
6、Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2↑ CuO+2HCl==CuCl2+H2↑
7、FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
8、NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
9、NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4
10、NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O
11、NaOH（Na2CO3）：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
12、NaCl（CuSO4）：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2
13、NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
14、NaCl(KNO3):本人认为此方法是不可取的.望高手修改
15、KNO3（NaCl）：本人认为此方法是不可取的.望高手修改
16、CO2（水蒸气）：H2SO4有强的吸水性
编辑本段九 化学之最
1、未来最理想的燃料是： H2 .
2、最简单的有机物是： CH4 .
3、密度最小的气体是： H2 .
4、相对原子质量最小的物质是： H2 .
5、相对分子质量最小的氧化物是：H2O .
6、化学变化中最小的粒子是： 原子 .
7、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 .
PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 .
8、土壤里最缺乏的是： N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 .
9、天然存在最硬的物质是： 金刚石 .
10、最早利用天然气的国家是： 中国 .
11、地壳中含量最多的元素是： 氧 .
12、地壳中含量最多的金属元素是： 铝 .
13、空气里含量最多的气体是： 氮气 .
14、空气里含量最多的元素是： 氮 .
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是： 煤,石油,天然气.
16、形成化合物种类最多的元素是： 碳
17、氧元素含量最大的化合物是： 双氧水
编辑本段十 有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列方式不同.
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同.
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.）
4、元素种类不同：是因为质子数不同.
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
编辑本段十一 有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物.
注：有机物大多有毒
编辑本段十二 实验室制取气体
（一）实验室氧气：
1. 2KMnO4CO+H2
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH
【注意：=高温=等号在高温的下面】
编辑本段十四 实验注意事项
1、酒精灯的使用,切勿向燃着的酒精灯里添加酒精；不能用酒精灯点燃酒精灯；酒精灯内酒精不能少于1/3不能多于2/3 .
2、称量时,注意天平要左物右码.
3、剩余的化学药品要放在指定位置,不能带出实验室.
4、强酸沾到皮肤或衣服上,先用大量水冲洗,涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液.（注：少量强酸可直接用水冲洗,大量强酸需先用干布擦干净.中学接触较少.）
5、遵守实验规则是保证安全最好的方法.
编辑本段十五 酸碱盐溶解性表
阴离子(横)
阳离子(纵) OH- NO3- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+ 溶、挥 溶、挥【无色溶液】 溶 溶、挥【无色溶液】
NH4+ 溶、挥 溶 溶【白粉末】 溶【无色结晶体、溶液】 溶
K+ 溶 溶 溶【白固体】 溶【无色结晶体、溶液】 溶【白色固体】
Na+ 溶 溶 溶【白色固体】 溶【无色溶液,白色晶体】 溶【白粉末】
Ba2+ 溶 溶 溶【白色粉末】 不【白,不溶于硝酸】 不【白】
Ca2+ 微【白】 溶 溶【白色固体】 微【白】 不【白】
Mg2+ 不【白】 溶 溶【白色固体】 溶【无色溶液】 微【无色溶液白色粉末】
Al3+ 不【白】 溶 溶【白色粉末】 溶【无色溶液,灰色粒状结晶体】 ——
Mn2+ 不【白色到浅桃红色结晶】 溶 溶【浅粉溶液,粉红固体】 溶【白色至浅红色粉末,浅红溶液】 不【白】
Zn2+ 不【无色斜方晶体】 溶 溶【白色粉末,无色溶液】 溶【无色溶液】 不【白】
Fe2+ 不【白】 溶 溶【浅绿色溶液】 溶【白色粉末,浅绿色溶液】 不【土黄色粉末】
Fe3+ 不【红褐色】 溶 溶【黄色溶液】 溶【黄色溶液】 ——
Cu2+ 不【蓝】 溶 溶【蓝色溶液】 溶【蓝色溶液】 不【绿】
Ag+ ——【白,遇水分解】 溶 不【白,不溶于硝酸】 微【白灰色】 不【白】
编辑本段十六 初中要求掌握的化学方程式
——化合反应
镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
铝在空气中燃烧/形成氧化铝膜：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5
拉瓦锡研究空气的成分实验：2Hg + O2 △ 2HgO（2HgO △ 2Hg+ O2↑）
硫在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 点燃 2HCl
煤炉中层：CO2 + C 高温2CO
二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 = H2CO3
——分解反应
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
氧化锰催化且加热氯酸钾分2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑
——置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
——复分解反应
氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
酸、碱、盐之间的复分解反应略（见酸、碱、盐溶性表）
只有当两种化合物互相交换成分,生成物种有沉淀或气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.
——其他
甲烷（天然气主要成分）在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃= CO2 + 2H2O
酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2=点燃= 2CO2 + 3H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =△= Cu + CO2
炼铁的原理：3CO+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2