氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为
氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为
将氢原子的1s电子分别激发到4s,4p轨道,能量的关系为
将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是
将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误
问一化学判断题氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少.这一命题为什么不正确?答案是不正确我就觉得有
将氢原子的一个电子从1s激发到3s或3p能级所需能量不同 这个为什么不对啊?
氢原子中3s 3p 3d 4s轨道能量高低的情况为?
钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017,计算当3s电子被激发到3p轨道时所吸
将氢原子核外电子从基态激发到2S或2P轨道,所需的能量是否相同?为什么?如果是氦原子情况又是怎样的?
为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近?
氢原子中 3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为3s=3p=3d
有关轨道能量:氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为