已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Al（

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 20:12:42

已知室温下，Al（OH）₃的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（　　） A． B． C． D．
请老师详细解答，最好列出方程式加以说明

已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Al（

解题思路：浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量．据此结合图象分析．同学的题目有小问题——没有粘贴出图像，故老师猜测着来解答，有疑问继续讨论吧。
解题过程：
已知室温下，Al（OH）₃的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（　　）
A.

解析：
浓度均为0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，Al（OH）₃的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量．
A、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故A错误；
B、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故B错误；
C、铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，图象与实际相符合，故C正确；
D、加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀，故D错误．
故选：C
最终答案：C

已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Al（已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al 溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L,Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于 Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是（2009•汕头二模）Al（OH）3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度 Mg（OH）2. Cu（OH）2. Al（OH）2. Fe（OH）3 受热分解的方程式. (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg( 已知常温下Ksp[Al(OH)3]=1.0*10^-33mol^4·L^-4, 已知Fe(OH)3的溶解度,问离子浓度为多少时候Fe(OH)3视为沉淀完全（2009•揭阳二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol•L- 一种溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度均为0.05mol/l,如果只要求Fe(OH）3沉淀,需控制pH的范围如何从Al(OH)3和Fe(OH)3的混合沉淀中提取纯净Fe2O3