已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 12:15:28
已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下
此弱酸的电离平衡常数为?
麻烦讲解细一些 thanks
此弱酸的电离平衡常数为?
麻烦讲解细一些 thanks
K=1.34x10^-3*1.34x10^-3/(0.1-1.34x10^-3) 括号中的1.34x10^-3在计算中可以忽略
K=1.8x10^-5
再问: K=1.34x10^-3*1.34x10^-3/(0.1-1.34x10^-3)咋来的?1.34x10^-3*1.34x10^-3是谁的乘积?
再答: 1.34x10^-3*1.34x10^-3是氢离子浓度乘以与氢对应的弱酸跟离子浓度,(0.1-1.34x10^-3)是未解离的弱酸浓度,带入弱酸的电离平衡常数表达式就得到了
K=1.8x10^-5
再问: K=1.34x10^-3*1.34x10^-3/(0.1-1.34x10^-3)咋来的?1.34x10^-3*1.34x10^-3是谁的乘积?
再答: 1.34x10^-3*1.34x10^-3是氢离子浓度乘以与氢对应的弱酸跟离子浓度,(0.1-1.34x10^-3)是未解离的弱酸浓度,带入弱酸的电离平衡常数表达式就得到了
已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下
已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,
已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度
在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( )
相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比
某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K
在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?
0.1mol/l醋酸0.01mol/l醋酸的氢离子浓度及PH值计算 即一定浓度下弱酸电离的氢离子浓度计算
c为0.1mol/l的弱酸中氢离子的浓度是不是小于0.1mol/l
在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为
常温下,0.1mol每L某一元酸溶液中氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,为什么氢离子浓度是10-2mol每L
一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比为( )