酸或者碱和酸式盐或者碱式盐混合后的PH怎么判断?比如0.1mol/L 体积都为10ml的 K2CO3和 HCl和醋酸还有
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 20:25:19
酸或者碱和酸式盐或者碱式盐混合后的PH怎么判断?比如0.1mol/L 体积都为10ml的 K2CO3和 HCl和醋酸还有硫酸混合后的PH大于7还是小于7或者等于7 这类型题怎么判断?(常温
0.1mol/L 体积都为10ml的 K2CO3和 HCl混合后pH大于7,原因是生成的物质是氯化钾和碳酸氢钾,氯化钾是强酸强碱盐显中性,但是碳酸氢钾里的碳酸氢根要水解,所以显碱性
0.1mol/L 体积都为10ml的 K2CO3和醋酸混合后pH大于7,原因是生成的物质是醋酸钾和碳酸氢钾,弱酸的酸根离子会水解,所以显碱性
0.1mol/L 体积都为10ml的 K2CO3和硫酸混合,pH等于7,原因是生成的物质是硫酸钾,是强酸强碱盐,所以显中性
这种题混合后,看生成物是哪种,若是强酸强碱盐,则是中性;若是强酸弱碱盐,则是酸性;若是强碱弱酸盐,则是碱性
0.1mol/L 体积都为10ml的 K2CO3和醋酸混合后pH大于7,原因是生成的物质是醋酸钾和碳酸氢钾,弱酸的酸根离子会水解,所以显碱性
0.1mol/L 体积都为10ml的 K2CO3和硫酸混合,pH等于7,原因是生成的物质是硫酸钾,是强酸强碱盐,所以显中性
这种题混合后,看生成物是哪种,若是强酸强碱盐,则是中性;若是强酸弱碱盐,则是酸性;若是强碱弱酸盐,则是碱性
酸或者碱和酸式盐或者碱式盐混合后的PH怎么判断?比如0.1mol/L 体积都为10ml的 K2CO3和 HCl和醋酸还有
0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L 的醋酸钠等体积混合稀释10被的溶液PH值为多少?怎么计算?
20mL的NH3 浓度0.2mol/L 与 等体积的 浓度为0.1 mol/L的HCl混合后的PH 怎么算?
10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多
用0.2/mol/l的醋酸和0.1mol/l的醋酸钠配置PH值为4.15的缓冲溶液100ml,求醋酸,醋酸钠的体积?
0.04mol/L醋酸溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH范围
1mol/l的盐酸和醋酸pH分别为多少,等量混合和后ph变为多少
0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合 其混合液PH
计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值
相同温度时,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中n(ch3cooh)都为0.01m
20ml pH=1的硫酸和10ml 0.1mol/L的NaOH溶液混合,混合后的pH
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后