Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示. (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3&n
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 05:38:57
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示.
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol):
.
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表. 图7
①请填写下表中的空白:
温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃).则中和热△H= (取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) .
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
1、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); △H=-57.3KJ/mol
△t1=(30.1-26.1)℃=4℃
△t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃
△t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃
△t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃
因为第二组明显误差较大,舍去
所以
△t=(4++3.9+4.1)℃/3=4℃
n(NaOH)=0.05L*0.50 mol/L=0.025mol
n(H2SO4)=2*0.03L*0.50 mol/L=0.03mol
生成n(H2O)=0.025mol
m=50 mL *1 g/cm3+30ml*1 g/cm3=80g
Q=mC△t=80g*4.18J/(g·℃)*4℃=1337.6J=1.337.6KJ
△H=-1.337.6KJ/0.025mol=-53.504KJ/mol
3 a
△t1=(30.1-26.1)℃=4℃
△t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃
△t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃
△t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃
因为第二组明显误差较大,舍去
所以
△t=(4++3.9+4.1)℃/3=4℃
n(NaOH)=0.05L*0.50 mol/L=0.025mol
n(H2SO4)=2*0.03L*0.50 mol/L=0.03mol
生成n(H2O)=0.025mol
m=50 mL *1 g/cm3+30ml*1 g/cm3=80g
Q=mC△t=80g*4.18J/(g·℃)*4℃=1337.6J=1.337.6KJ
△H=-1.337.6KJ/0.025mol=-53.504KJ/mol
3 a
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示. (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3&n
写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液 发生反应的热化学方程式为
已知△H=57.3,写出稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式__________________
如何区别中和反应的热化学反应方程式与中和热的热化学方程式
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热.书写中和热的热化学方程式应以生成1mol水为标准
0.5mol硫酸和足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
判断一下这句话含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:
浓硫酸和浓的氢氧化钠反应中和热是大于57.3,还是等于57.3
中和热测定实验?测定强酸和强碱中和热的基本原理是什么?
高中化学测定中和热的实验