1.某元素R的氢氧化物化学式为R(OH)3,则该元素以相同化学价生成的氧化物是什么?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 06:32:02
1.某元素R的氢氧化物化学式为R(OH)3,则该元素以相同化学价生成的氧化物是什么?
2.可燃冰(CH4.8H2O) 的碳 氢 氧 的原子个数比为多少?可燃冰分子分子CH4与H20的质量比是多少?可燃冰燃烧生成物是什么?
3二恶英CH12H4O2Cl4的氢、碳元素原子个数比为多少?氧、氯的质量比为多少?碳元素的质量分数为多少?
谁能帮我回答啊!回答注明题号
要经快 明天就交作业了!
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1.氢氧化物中,氢氧根是负一价,那嚒R就为 +3 价.在氧化物中,氧元素一般
显-2价,所以 氧化物化学式为 R2O3
2.a.假设是1mol可燃冰.含有 C:1mol ; H :4+2*8=20mol ;O :8mol
所以 碳氢氧原子个数比为,1:20:8
b.质量比 还假设1mol 1mol可燃冰里面含有1mol CH4(相对分子质量16) 和 8mol H2O(相对分子质量18)
质量比 M1:M2 = 1*16:8*18 =1:9
因为可燃冰中只含有碳氢氧,所以他的产物是水和二氧化碳.
3.你的这个化学式,好像不存在吧,你看一下有没有写错.
如果没有写错.那嚒 同样设该物质为1mol
1mol 该物质中含氢 12+4=16mol 碳 1mol 所以 比例为 16:1
氧和氯的原子个数比为2:4 相对原子质量分别为16和35.5 所以他们的质量之比为2*16 :4*35.5 = 16:71
该物质的相对分子质量为12+12*1+4*1+2*16+4*35.5=202
1mol 该物质质量为202g 含碳 12g
所以质量分数 = 12/202=5.94%
显-2价,所以 氧化物化学式为 R2O3
2.a.假设是1mol可燃冰.含有 C:1mol ; H :4+2*8=20mol ;O :8mol
所以 碳氢氧原子个数比为,1:20:8
b.质量比 还假设1mol 1mol可燃冰里面含有1mol CH4(相对分子质量16) 和 8mol H2O(相对分子质量18)
质量比 M1:M2 = 1*16:8*18 =1:9
因为可燃冰中只含有碳氢氧,所以他的产物是水和二氧化碳.
3.你的这个化学式,好像不存在吧,你看一下有没有写错.
如果没有写错.那嚒 同样设该物质为1mol
1mol 该物质中含氢 12+4=16mol 碳 1mol 所以 比例为 16:1
氧和氯的原子个数比为2:4 相对原子质量分别为16和35.5 所以他们的质量之比为2*16 :4*35.5 = 16:71
该物质的相对分子质量为12+12*1+4*1+2*16+4*35.5=202
1mol 该物质质量为202g 含碳 12g
所以质量分数 = 12/202=5.94%
1.某元素R的氢氧化物化学式为R(OH)3,则该元素以相同化学价生成的氧化物是什么?
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某R的氧化物中,R元素与氧元素的质量比为2:3,则该R的氧化物化学式为___.
某元素R的氧化物分子式为R2O3,则它的氢氧化物分子式是——?
含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)3 则该元素的氧化物的化学式是
某元素R的氧化物化学式为RO,其中R与O元素质量比为7:3,则元素R相对原子质量是什麼
某铁的氧化物中的铁元素的化合价为+3价,氧元素的化学价为-2价,则该铁的氧化物的化学式为?
某元素R的氧化物的式量为M,该氧化物中R元素的化合价为+4价,则R的相对原子质量是
某元素R的相对原子质量是32,在它形成的氧化物中含有氧元素60%,则该氧化物的化学式为____
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主族元素R的最高价氧化物化学式为RO3,它的气态氢化物化学式是什么?