神马作文网向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 17:04:39
向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）.其平衡关系如下:
Cr3+（紫色）+3OH-⇌Cr（OH）3（灰绿色）⇌CrO22-（亮绿色）+H++H2O
向0.05mol•L-1 Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（ ）
A. 溶液为紫色
B. 溶液中有灰绿色沉淀
C. 溶液为亮绿色
D. 无法判断
Cr3+（紫色）+3OH-⇌Cr（OH）3（灰绿色）⇌CrO22-（亮绿色）+H++H2O
向0.05mol•L-1 Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（ ）
A. 溶液为紫色
B. 溶液中有灰绿色沉淀
C. 溶液为亮绿色
D. 无法判断
n（Cr3+）=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol
Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O
0.005mol 0.02 mol
剩余n（OH-）=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，
使用c（OH-）=
0.03mol
0.05L+0.05L=0.3 mol/L，
所以c（H+）=
10-14
0.3mol/L=3.3×10-14 mol/L，
故pH=-lg3.3×10-14=13.5＞13，所以此时溶液中主要以CrO22-形式存在．
故选C．
Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O
0.005mol 0.02 mol
剩余n（OH-）=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，
使用c（OH-）=
0.03mol
0.05L+0.05L=0.3 mol/L，
所以c（H+）=
10-14
0.3mol/L=3.3×10-14 mol/L，
故pH=-lg3.3×10-14=13.5＞13，所以此时溶液中主要以CrO22-形式存在．
故选C．
向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；
向Cr2(SO4) 3的水溶液中,加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增
Fe3+只能在酸性溶液中存在,当溶液的PH为2.7即开始以Fe（OH）3的形式沉淀,当溶液的PH为3.7时就能完全沉淀.
向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba（OH）2,当Al(OH)3恰好完全沉淀时,溶液的酸碱性?
假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
向100毫升0.2MOL/L的AL2(SO4)3溶液中加入87.5ml0.7的NaOH溶液,生成AL(OH)3沉淀的质量
沉淀与PH的关系已知Fe（OH）3的PH=3.2,请解释当PH大于3.2时Fe（OH）3会沉淀而小于3.2时则不会沉淀的
若在0.1mol的Al2(SO4)3溶液中加入一定量的NaOH溶液,可得到7.8gAl(OH)3沉淀,则NaOH溶液物质
假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe（OH）3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少?
欲使0.01mol/L的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3沉淀,应调整溶液的pH,使之大于?当溶液pH=?时,Fe3+沉
在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的PH为多少?