神马作文网化学平衡的疑惑 可逆反应CO2（g）+C（s）→2CO（g）-Q达到平衡时 升高温度 正反应速率加快,逆反应速率____
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 15:02:30
化学平衡的疑惑
可逆反应CO2（g）+C（s）→2CO（g）-Q达到平衡时 升高温度 正反应速率加快,逆反应速率_______（增大或减小）平衡向_______移动?.
可逆反应CO2（g）+C（s）→2CO（g）-Q达到平衡时 升高温度 正反应速率加快,逆反应速率_______（增大或减小）平衡向_______移动?.
升高温度,正逆反应速率都加快,因为正反应是吸热反应,所以平衡向吸热方向移动,也就是正向移动,或者说向右移动
再问： 向右移动！！
是不是因为正反应是吸热 逆反应是放热 但是因为升高温度 所以要向吸热方向反应。我说的对吗？
再答： 恩,如果正反应是放热反应，那就逆向移动了，满意麻烦点个采纳哦，谢谢
再问： 最后一道题目 在高温下 反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)–Q达到平衡 如果增大压强 因为______所以平衡向______方向移动 。求解答
再答： 如果是恒温恒容，那么增大压强向体积减小的方向，或者说往分子数减小的方向移动，那么： 反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)–Q达到平衡 如果增大压强 因为向体积减小的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动
再问： 向右移动！！
是不是因为正反应是吸热 逆反应是放热 但是因为升高温度 所以要向吸热方向反应。我说的对吗？
再答： 恩,如果正反应是放热反应，那就逆向移动了，满意麻烦点个采纳哦，谢谢
再问： 最后一道题目 在高温下 反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)–Q达到平衡 如果增大压强 因为______所以平衡向______方向移动 。求解答
再答： 如果是恒温恒容，那么增大压强向体积减小的方向，或者说往分子数减小的方向移动，那么： 反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)–Q达到平衡 如果增大压强 因为向体积减小的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动
化学平衡的疑惑 可逆反应CO2（g）+C（s）→2CO（g）-Q达到平衡时 升高温度 正反应速率加快,逆反应速率____
A(g)+B(g)→2C(g)+D(g)可逆反应达到平衡后,增大压强,正反应速率和逆反应速率都增大,为什么?
反应：2CO2(g)+S(g)↔SO2(g)+2CO(g) △H>0 达到平衡时,欲使正反应速率减小,CO2
对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当升高温度和压强时,正反应速率上升,逆反应速率下降,则下列
c(s)+co2(g)==2co(g) △H＞0 减少co的量为什么不能使正反应速率显著加快
若可逆反应中,正反应是放热的,则逆反应是吸热的,升高温度,平衡向逆反应方向移动,此时逆反应速率大于正反应速率吗
当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了化学平衡，下列正确的是（）①化学反应达到化学平衡时，反应物
关于可逆反应速率的提问!eg :H2+I2=2HI 当正反应速率等于逆反应速率时 达到平衡
在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）.容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最
温度升高 可逆反应的正逆反应速率都加快,为什么化学平衡还会移动
可逆反应进行到化学平衡之前（注意是之前）,正反应速率一直都大于逆反应速率吗?
1.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率