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有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到1.67

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 19:49:26
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到1.679g的稀硫酸里,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多少克?
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到1.67
d最后固体是K2SO4
因为最后只有K2SO4,所以根据元素守衡,最后的K2SO4的摩尔数与1.679g的稀硫酸相同.因此K2SO4的质量是：1.679/98*174=3.0136（g)
备注：另外,如果1.679g的稀硫酸不是指含有1.679g的硫酸,那么这题目没法做,因为后面中和的KOH量不知道
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