在含有同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中,下列关系正确的是

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/11/19 03:09:28

在含有同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中,下列关系正确的是
A.c(CO32-)=2c(HCO3-)
B.c(CO32-)略小于c(HCO3-)
C.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

这个题目考察的是有关弱酸根水解的问题
在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在以下反映：
Na2CO3=2Na+ + CO32- NaHCO3=Na+ + HCO3-
CO32- + H+ =（可逆）HCO3-
HCO3- + H+ =（可逆）H2CO3
H2O =（可逆）H+ + OH-
首先明确：碳酸钠和碳酸氢钠是相同浓度的,而且他们都同样是完全电离的. 而上面水解的HCO3- 一部分来自于碳酸氢钠的电离,一部分来自于CO32-的水解.
解题过程：假设C(碳酸钠)=C(碳酸氢钠)=X 在反应“CO32- + H+ =（可逆）HCO3-”中消耗掉的CO32-浓度为a 在反应“HCO3- + H+ =（可逆）H2CO3 ”中消耗的HCO3-浓度为b. 那么就有如下关系c(Na+)=3X c(CO32-)=X-a c(HCO3-)=a+X-b c(OH-)=c(H+)+a+b c(H2CO3)=b
算一下3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=6X 所以C答案是正确的
2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=3X+c(H+) 所以D答案是正确的
显然A答案是不正确的
CO32-的第一步水解程度是远远大于第二步水解的,虽然溶液中的HCO3-有两个来源,但是我们还是可以认为a大于b c(CO32-) - c(HCO3-)=b-2a 小于0 所以B答案也是正确的
答案为BCD

在含有同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中,下列关系正确的是等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中离子浓度大小比较同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,为什么碳酸根浓度比碳酸氢根小? 碳酸钠、碳酸氢钠浓度分别0.1mol/L的混合溶液中各种离子浓度吗?也就是0.2mol/L的碳酸钠和碳酸氢钠溶液等体积混在某一混合溶液中含有的溶质为碳酸氢钠和碳酸钠,它们的浓度都为1mol/L,那么在这个溶液中碳酸氢根和碳酸将SO2和CL2的体积比(同温\同压)混合后,通入含有BACL2和品红的混合溶液中,下列说法正确的是等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中,离子浓度的大小顺序是什么啊? 在碳酸钠和碳酸氢钠的1:1混合溶液中,是碳酸根多还是碳酸氢根多.为什么?. 表示0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是下列说法正确的是A碳酸钠比碳酸氢钠难溶于水B向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞溶液,都显红色同浓度的碳酸钠,碳酸氢钠和醋酸钠溶液相比,谁的pH较大?求过程等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA 弱碱溶液混合后混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是?