神马作文网氧化钠和过氧化钠的物理和化学性质?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 07:21:19
氧化钠和过氧化钠的物理和化学性质?
氧化钠 Na2O
氧化钠,分子式为Na2O ,白色固体.不燃,具腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.对人体有强烈刺激性和腐蚀性
相对分子质量 61.98
白色无定形片状或粉末.对湿敏感.在暗红炽热时熔融,到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠.遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠.相对密度 2.27.有腐蚀性
与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH
与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3
与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
制氧化钠 4Na+O2=2Na2O
制备纯氧化钠很困难,在真空中使叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气,或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备：2Na+Na2O2=2Na2O
6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑
过氧化钠 Na2O2
浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出大量的热,同时又有钠离子作催化剂,后者很快分解成水和氧气.与稀酸反应产生过氧化氢溶液.相对密度2.805.熔点460℃（分解）.沸点 657℃（分解）.有氧化性.易引起燃烧爆炸,应避免与有机物和可燃物质接触.有腐蚀性.
相对分子质量：\x09 77.98
化学性质：
NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收[2]
Na2O2+2NO=2NaNO2
Na2O2+2NO2=2NaNO3
所以,所有中学习题中所谓的NO,NO2,CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述皆为错误,是不负责任出题人胡乱编造的
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na + O2==点燃== 2Na2O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na + O2==点燃== Na2O2（过氧化钠）
过氧化钠不属于碱性氧化物,应该属于过氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：
过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
须达到燃点
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
与水反应,生成氢氧化钠和双氧水：
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑,反应放热
总反应化学方程式：
2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如：
Na2O2+ CO ==== Na2CO3
1 Na2O2+ SO2==== Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例：
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2
2Na2O2+ 2SO2==== 2Na2SO3+ O2
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
反应方程式：
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
Na2SO3+O2===Na2SO4
所以 Na2O2+SO2===Na2SO4
制备
1．首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O
2．隔绝湿气,充分粉碎Na2O
3．再置于一个含氧量高于空气的环境下,加热200～350℃进一步氧化为Na2O2
研究物质,一般都准找物理性质-化学性质-制备-用途的路径考虑,记得类别,了解通性,熟记特性,很快就会掌握的.
氧化钠,分子式为Na2O ,白色固体.不燃,具腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.对人体有强烈刺激性和腐蚀性
相对分子质量 61.98
白色无定形片状或粉末.对湿敏感.在暗红炽热时熔融,到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠.遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠.相对密度 2.27.有腐蚀性
与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH
与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3
与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
制氧化钠 4Na+O2=2Na2O
制备纯氧化钠很困难,在真空中使叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气,或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备：2Na+Na2O2=2Na2O
6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑
过氧化钠 Na2O2
浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出大量的热,同时又有钠离子作催化剂,后者很快分解成水和氧气.与稀酸反应产生过氧化氢溶液.相对密度2.805.熔点460℃（分解）.沸点 657℃（分解）.有氧化性.易引起燃烧爆炸,应避免与有机物和可燃物质接触.有腐蚀性.
相对分子质量：\x09 77.98
化学性质：
NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收[2]
Na2O2+2NO=2NaNO2
Na2O2+2NO2=2NaNO3
所以,所有中学习题中所谓的NO,NO2,CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述皆为错误,是不负责任出题人胡乱编造的
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na + O2==点燃== 2Na2O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na + O2==点燃== Na2O2（过氧化钠）
过氧化钠不属于碱性氧化物,应该属于过氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：
过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
须达到燃点
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
与水反应,生成氢氧化钠和双氧水：
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑,反应放热
总反应化学方程式：
2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如：
Na2O2+ CO ==== Na2CO3
1 Na2O2+ SO2==== Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例：
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2
2Na2O2+ 2SO2==== 2Na2SO3+ O2
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
反应方程式：
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
Na2SO3+O2===Na2SO4
所以 Na2O2+SO2===Na2SO4
制备
1．首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O
2．隔绝湿气,充分粉碎Na2O
3．再置于一个含氧量高于空气的环境下,加热200～350℃进一步氧化为Na2O2
研究物质,一般都准找物理性质-化学性质-制备-用途的路径考虑,记得类别,了解通性,熟记特性,很快就会掌握的.