在锌铜原电池中.锌为负极.老师讲过在原电池中金属活动性强的金属做负极.所以锌失电子.做还原剂.但是对比元素周期表我们不难

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 00:06:49

在锌铜原电池中.锌为负极.老师讲过在原电池中金属活动性强的金属做负极.所以锌失电子.做还原剂.但是对比元素周期表我们不难发现.铜的原子序数是29,锌是30.在同一周期中.不应该是越靠前的越金属性越强么.越容易失电子么.那不就铜比锌容易失电子么.不就铜比锌更活泼么.那就不应该铜是负极么?

不是这样的
金属性与金属活动性是不同的,尽管某些方面他们有相似性
你应该背过金属活动性顺序表吧
[[钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金]]
金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向,属于热力学范畴.利用金属活动性,我们可以比较金属在水中的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱,预测水中一系列的置换反应的方向.
金属性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力.失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱,而其非金属性就越强.
这两个是不相同的概念,是不可以合在一起说的
祝学业进步!

在锌铜原电池中.锌为负极.老师讲过在原电池中金属活动性强的金属做负极.所以锌失电子.做还原剂.但是对比元素周期表我们不难在原电池的半电池中,例如Zn做负极,氯化锌做电解质,但是锌不与氯化锌反应,请问锌为什么会自动失电子铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2 的电解质溶液中? 为什么锌作正极?不应该在原电池中活泼金属作负极么? 活泼金属一定做原电池的负极吗在铜锌原电池中,为什么在负极锌的表面也有气泡产生? 在必修二中怎么解释铜锌硫酸原电池的负极出现氢气就是在有适合的酸或盐（例如氯化钠）的烧杯里放两根有电线相连的不同的金属（例如锌和铜）.书上写的是活动性强的金属做负极,通 “用甲乙作电极组成原电池时,甲是负极”为什么不能说明金属甲的活动性比金属乙的强怎样判断原电池的正负极?（为什么有时候不是活泼金属做负极?请快点回答下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极.C．铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2+的电解质溶液中?铜为什么要浸在铜盐溶液中