1.蓄电池中所用的电解液是质量分数为28%的硫酸.若用1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成28%的硫酸,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 23:58:24

1.蓄电池中所用的电解液是质量分数为28%的硫酸.若用1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成28%的硫酸,可得28%的硫酸溶液（）克?需要加水（）毫升?
2.已知40°的硝酸钾的溶解度是46g/100g水,现有400g20%的硝酸钾溶液,若蒸发掉200g水,再冷却到40°,可析出硝酸钾多少克?
3.现在有t° 的硝酸钾饱和溶液.经分析测定该溶液中含钾元素19.5%,求t°时硝酸钾的溶解度
要有过程的- -
谢.

1、设可得28％的硫酸溶液x克
28％x＝1000×1.84×98％
解得x＝6440（克）
所以可得28％的硫酸溶液6440克
需要加水：(6440－1000×1.84)/1＝4600（毫升）
2、400g20％的硝酸钾溶液含有硝酸钾的质量是：400g×20％＝80g
含有水的质量是：400g－80g＝320g
蒸发掉200g水后,剩余水的质量是：320g－200g＝120g
设120g水中能溶解xg硝酸钾,则：
120：x＝100：46 解得x＝55.2（g)
可析出硝酸钾：80g－55.2g＝24.8g
3、该溶液中含钾元素19.5％,则含硝酸钾19.5％×101/39＝50.5％
设t℃时硝酸钾的溶解度为x,则：
x：(100＋x)＝50.5：100
解得x＝102（g）
所以t℃时硝酸钾的溶解度为102克

1.蓄电池中所用的电解液是质量分数为28%的硫酸.若用1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成28%的硫酸, 蓄电池中所用的电解液是质量分数约为28%的硫酸.若用1升98%的浓硫酸(密度为1.84克铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸.欲配制质量分数为40%的稀硫酸400 mL（密度为1.30 g/cm3）, 硫酸稀释问题溶质质量分数为31%的硫酸溶液,若用98%的硫酸溶液（密度为1.84g/cm3）配制上述溶液,浓硫酸和水的体稀释25mL质量分数为70%的硫酸溶液(密度为1.6g/cm3)用以配制质量分数为28%的硫酸溶液将250ml质量分数为98％,密度为1.84g/cm3 的浓硫酸稀释到600ml,问稀释后浓硫酸的浓度是多少将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL 用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释成490g质量分数为20%的稀硫酸需98%的浓硫酸__ml,需要水将质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液400g 实验室中有溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)50ml,要把此硫酸稀释成20%的稀硫酸需水多少毫升密度为1.12g/cm3的硫酸,质量分数为百分之25,该硫酸用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为（）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用.配制时所用的浓硫酸