有包已被部分氧化的镁粉10克,放入到盛有200克稀硫酸的烧杯中刚好完全反应,同时放出0.5克氢气

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 17:00:20

有包已被部分氧化的镁粉10克,放入到盛有200克稀硫酸的烧杯中刚好完全反应,同时放出0.5克氢气
1.这包镁粉中被氧化的镁有_____克
2.反应后的溶液溶质质量分数为_______

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
所以生成的氢气都是镁粉与硫酸反应的.
设：镁的质量为x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
x 0.5
得Mg的质量为6克.
两次反应都生成MgSO4,所以先求生成MgSO4的总质量.
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
24+16 120
10-6 y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 120
6 z
解得,y=12,z=30.所以MgSO4的总质量为42克.
质量分数为：
42/（200+10-0.5)≈20%
方程式的格式……郁闷……设的未知数楼主能看懂吧?对仗不太工整……
第一个方程式2和0.5都应该对着氢气……
第二、三个方程式120和y、z都应对着MgSO4.

有包已被部分氧化的镁粉10克,放入到盛有200克稀硫酸的烧杯中刚好完全反应,同时放出0.5克氢气锌粉与镁粉的混合物14.2克,用足量的稀硫酸完全溶解后,放出0.5克氢气,求混合物中镁粉与铁粉各占多少克? 部分氧化的锌粒14.62g与100g稀硫酸刚好完全反应,生成氢气0.4g 将表明已被氧化的镁带4克放入足量的稀盐酸溶液中,完全反应放出0.2克氢气,则被氧化的镁的质量? 将6.5克锌放入盛有50克稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应,反应后称得烧杯内物质总量56.3克铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反应反应结束后称得烧杯实验室蒋4.8克镁放入盛有100克稀硫酸的烧杯中恰好完全反应,可制得氢气多少克?反应后所得溶液溶液质量? 将一定量的锌粒和200克稀硫酸刚好完全反应,生成0.4克氢气将表面已被氧化的镁带4克放入足量稀盐酸溶液中,完全反应后放出0.2克氢气,则该镁带中含单质镁的质量分数将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200ml的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48升(标准状况) 分析计算题将铜,锌两种金属的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2克氢气.求：1）原混和物中锌的质将7g粗锌粒投入到盛有50g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应称量反应后烧杯中物质的质量为56.8克,生成氢气多少