神马作文网我想问几道关于化学方面的题,我今年上高一,呵呵 题下是我的想法,希望有能人帮我解答
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 01:26:14
我想问几道关于化学方面的题,我今年上高一,呵呵 题下是我的想法,希望有能人帮我解答
1、 把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量氢氧化钠溶液,过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物的质量恰好跟原来合金的质量相等,则此合金中,铁、铝的质量之比为（ ）
A1：1 B3:1 C 7:3 D1:4
2 只用一种试剂可区分 硫酸钠,氯化镁,氯化亚铁,硫酸铝,硫酸铵,五种溶液,这种试剂是（ ）
A氢氧化钡 B硫酸 C氢氧化钠 D硝酸银
我选的是A 按顺序说的 有白色沉淀 蓝色沉淀 溶液是绿色的 都是沉淀 有气泡同时有沉淀产生
3 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是（ ）
A 2mol?L 硫酸溶液
B18mol?L硫酸溶液
C6mol?L氢氧化钾溶液
D3mol?L硝酸溶液
4 某混合溶液中,氯化镁的浓度是2mol/L,氯化铝的浓度是3mol/L,为与铝离子分离,此溶液200ml中的镁离子全部转化为沉淀,至少需要加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液的体积是（ ）
A、1.5L B1.8L C、2.0L D、3.2L
5、现有100ml 3mol/L的氢氧化钠溶液和100ml 1mol/L的氯化铝溶液.①将氢氧化钠溶液分多次加到氯化铝溶液中 ②将氯化铝溶液分多次加到氢氧化钠溶液中.比较两次操作的现象是（ ）
A、,现象相同沉淀质量不等
B、现象相同,沉淀质量相等
C、现象不同,沉淀质量相等
D、现象不同,沉淀质量不等
6、某盐溶液经测定pH=3,且其中还含有钡离子和二价铁离子该溶液中可能存在的阴离子是（ ）
A、碳酸氢根
B、硝酸根
C、磷酸根
D、氯离子
7、已知硝酸能将二价铁离子氧化为三价铁离子.下类物质反应后一定有三价铁生成的是（ ）
①过量的铁与氯气反应
②铁与过量稀硫酸反应后,再向其中加硝酸钾
③硝酸亚铁溶液中加少量盐酸
④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸中
A、 只有①
B、 只有①、②
C、 只有①、②、③
D、 全部
1、 把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量氢氧化钠溶液,过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物的质量恰好跟原来合金的质量相等,则此合金中,铁、铝的质量之比为（ ）
A1：1 B3:1 C 7:3 D1:4
2 只用一种试剂可区分 硫酸钠,氯化镁,氯化亚铁,硫酸铝,硫酸铵,五种溶液,这种试剂是（ ）
A氢氧化钡 B硫酸 C氢氧化钠 D硝酸银
我选的是A 按顺序说的 有白色沉淀 蓝色沉淀 溶液是绿色的 都是沉淀 有气泡同时有沉淀产生
3 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是（ ）
A 2mol?L 硫酸溶液
B18mol?L硫酸溶液
C6mol?L氢氧化钾溶液
D3mol?L硝酸溶液
4 某混合溶液中,氯化镁的浓度是2mol/L,氯化铝的浓度是3mol/L,为与铝离子分离,此溶液200ml中的镁离子全部转化为沉淀,至少需要加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液的体积是（ ）
A、1.5L B1.8L C、2.0L D、3.2L
5、现有100ml 3mol/L的氢氧化钠溶液和100ml 1mol/L的氯化铝溶液.①将氢氧化钠溶液分多次加到氯化铝溶液中 ②将氯化铝溶液分多次加到氢氧化钠溶液中.比较两次操作的现象是（ ）
A、,现象相同沉淀质量不等
B、现象相同,沉淀质量相等
C、现象不同,沉淀质量相等
D、现象不同,沉淀质量不等
6、某盐溶液经测定pH=3,且其中还含有钡离子和二价铁离子该溶液中可能存在的阴离子是（ ）
A、碳酸氢根
B、硝酸根
C、磷酸根
D、氯离子
7、已知硝酸能将二价铁离子氧化为三价铁离子.下类物质反应后一定有三价铁生成的是（ ）
①过量的铁与氯气反应
②铁与过量稀硫酸反应后,再向其中加硝酸钾
③硝酸亚铁溶液中加少量盐酸
④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸中
A、 只有①
B、 只有①、②
C、 只有①、②、③
D、 全部
1.铝会在过量氢氧化钠溶液中溶解,最后得到的是Fe2O3,和原来合金的质量相等,即合金中,铁、铝的质量之比等于Fe2O3中铁氧质量比.7:3
2.A不行,硫酸钠、氯化镁、硫酸铝都会沉淀无法区分.选C 氢氧化钠.硫酸钠,氯化镁,氯化亚铁,硫酸铝,硫酸铵,分别为无现象,白色沉淀,绿色沉淀（溶液就可直接区分）,先沉淀过量后溶解,气体.
3.溶液过量,正常应该产生的气体等量.但B浓硫酸会钝化,D不产生氢气,C镁不反应
正常来说注明是粉末时不应该考虑钝化,这里不要太较真了.
4.要彻底分离,需要镁沉淀,铝先沉淀后溶解.
Mg沉淀需要2倍OH-,Al溶解需要4倍OH-,
n（OH-）=2*2*0.2+4*3*0.2=3.2mol,需要2L
5.现象不同,结果相同.首先物质的量比正好完全沉淀,所以最终沉淀质量相等.
但加氢氧化钠时氯化铝过量,为沉淀；加氯化铝时氢氧化钠过量为开始沉淀马上溶解,后期一直沉淀.
6.酸性条件下1.碳酸氢根不会存在,2.二价铁会被硝酸根氧化.其次磷酸根会与钡离子沉淀.
7.①铁与氯气反应直接升到三价；②如题,相当于二价铁与硝酸反应；③同上；④不能保证,需氧化铁过量才可
2.A不行,硫酸钠、氯化镁、硫酸铝都会沉淀无法区分.选C 氢氧化钠.硫酸钠,氯化镁,氯化亚铁,硫酸铝,硫酸铵,分别为无现象,白色沉淀,绿色沉淀（溶液就可直接区分）,先沉淀过量后溶解,气体.
3.溶液过量,正常应该产生的气体等量.但B浓硫酸会钝化,D不产生氢气,C镁不反应
正常来说注明是粉末时不应该考虑钝化,这里不要太较真了.
4.要彻底分离,需要镁沉淀,铝先沉淀后溶解.
Mg沉淀需要2倍OH-,Al溶解需要4倍OH-,
n（OH-）=2*2*0.2+4*3*0.2=3.2mol,需要2L
5.现象不同,结果相同.首先物质的量比正好完全沉淀,所以最终沉淀质量相等.
但加氢氧化钠时氯化铝过量,为沉淀；加氯化铝时氢氧化钠过量为开始沉淀马上溶解,后期一直沉淀.
6.酸性条件下1.碳酸氢根不会存在,2.二价铁会被硝酸根氧化.其次磷酸根会与钡离子沉淀.
7.①铁与氯气反应直接升到三价；②如题,相当于二价铁与硝酸反应；③同上；④不能保证,需氧化铁过量才可
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