神马作文网26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求：
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 22:23:56
26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求：
（1）黄铜中铜的质量分数；
（2）所用稀硫酸中的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（1）黄铜中铜的质量分数；
（2）所用稀硫酸中的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（1）设锌、硫酸、硫酸锌的质量分别为x、y、z，
生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 161 2
x y z 0.2g
65
x=
98
y=
161
z
2
0.2g，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
黄铜中铜的质量分数为：
26g−6.5g
26g×100%=75%，
答：黄铜中铜的质量分数为75%．
（2）所用稀硫酸中的溶质质量分数为：
9.8g
100g×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸中的溶质质量分数为9.8%．
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：
16.1g
6.5g+100g−0.2g×100%=15.1%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%．
生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 161 2
x y z 0.2g
65
x=
98
y=
161
z
2
0.2g，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
黄铜中铜的质量分数为：
26g−6.5g
26g×100%=75%，
答：黄铜中铜的质量分数为75%．
（2）所用稀硫酸中的溶质质量分数为：
9.8g
100g×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸中的溶质质量分数为9.8%．
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：
16.1g
6.5g+100g−0.2g×100%=15.1%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%．
26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求：
20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．
26g“假黄金”（即黄铜：Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量唯125.
黄铜,{cu,zn合金} 将26克黄铜加入100克稀硫酸中恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物的总质量我125.8克
好的给分：26g黄铜（Cu-Zn）合金与100克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应
取Cu——Zn合金粉末20g放入烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,测的烧杯内剩余物的质量69.8g
有黄金cu-zn合金,和cu-Ag合金,取合金粉末是20克放烧杯中,架50克稀硫酸恰好完全反应,测烧杯中剩余物的质量为6
20g黄铜放入烧杯中与100g稀硫酸完全反应后烧杯中物质总质量为119.8g.（1）求黄铜中铜的质量分数
Cu-Zn合金外观类似黄金．取Cu-Zn合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的
将20g黄铜(铜和锌的合金)与93.7g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应,反应后烧杯内物质的质量为113.5g,
将100g稀H2SO4加入到10g黄铜样品（Cu-Zn合金）中恰好完全反应，反应后物质的总质量为109.9g，请计算：
26克黄铜与100克稀盐酸恰好反应,反应后测得剩余物总质量为125.8克求黄铜中得铜得