在标准状况下，将CO、CO2的混合气体（密度为1.43g/L）充入盛有足量Na2O2的密闭容器里，容器的容积（不计装入固

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 03:47:58

在标准状况下，将CO、CO₂的混合气体（密度为1.43g/L）充入盛有足量Na₂O₂的密闭容器里，容器的容积（不计装入固体的体积）为2.24L．然后用电火花间断引燃气体混合物，直到反应完全，求：
（1）反应前CO和CO₂体积比是多少？
（2）反应完全后，容器中存在的生成物是什么，物质的量各为多少？

（1）混合气体的平均摩尔质量为：M=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，设混合气体中CO为xmol，CO₂为ymol，
则有：M=
28x+44y
x+y=32，
解得x：y=3：1，
根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，所以
V（CO）：V（CO₂）=3：1，
答：反应前CO和CO₂体积比是3：1；
（2）n（CO）+n（CO₂）=
2.24L
22.4L/mol=0.1mol，
由（1）知n（CO）：n（CO₂）=3：1，
所以n（CO）=0.075mol，n（CO₂）=0.025mol，
由2CO+O₂=2CO₂，以及2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，二者相加可得CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，由方程式关系可知：
CO+Na₂O₂=Na₂CO₃
0.075mol 0.075mol
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
0.025mol 0.025mol 0.0125mol
所以n（Na₂CO₃）=0.075mol+0.025mol，n（O₂）=0.0125mol，
答：反应后容器中存在的生成物为O₂和Na₂CO₃，物质的量各为n（Na₂CO₃）=0.1mol、n（O₂）=0.0125mol．

在标准状况下，将CO、CO2的混合气体（密度为1.43g/L）充入盛有足量Na2O2的密闭容器里，容器的容积（不计装入固在标准状况下,将CO、CO2的混合气体（密度为1.43g/L）充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,容器的容积（不计装在标准状况下,将CO2和CO的混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L）, 在标准状况下,将CO2和CO混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L,固体 2.在标况下,将CO2和CO的混合气体(密度是H2密度的16倍)充满一盛有足量的Na2O2的密闭容器中(容积为22.4 标准状况下,将2.24LCO2和CO的混合气体通入盛有足量NA2O2真空密闭容器中, 关于过氧化钠在标态下,将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量的Na2O2密闭容器中（容积为22 将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至 22、在标准状况下,将15.68L CO2和H2的混合气体（密度是相同状况下O2的0.25倍）,充满一盛有足量Na2O2 标准状况下CO与CO2混合气体的平均对分子质量为32.将该气体完全通入盛有足量NA2O2的容积为2.24升的密闭的容 CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L,则混合气体体积比为? 某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2的1/2.将3.2颗这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再