1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 16:33:25
1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气?
2.Mg,AL 硫酸溶液的原电池,正极为什么不是铝得电子,而是电子结合氢离子生成氢气?
3.Zn CU H2SO4溶液 正负极的 *离子反应式* 是什么?为什么会消耗硫酸?
4.AL Mg NAOH 正极为什么是2H+ +2e-=H2,这个氢是从哪来的?
2.Mg,AL 硫酸溶液的原电池,正极为什么不是铝得电子,而是电子结合氢离子生成氢气?
3.Zn CU H2SO4溶液 正负极的 *离子反应式* 是什么?为什么会消耗硫酸?
4.AL Mg NAOH 正极为什么是2H+ +2e-=H2,这个氢是从哪来的?
你的概念很混乱
首先在原电池中负极失电子被氧化,正极得电子被还原
1负极是锌失电子
2金属不会得电子显负价,所以铝只会失电子,所以正极为氢离子得电子
3正极2H+2e=H2↑这里氢离子被消耗所以消耗硫酸
负极Zn-2e=Zn2+
4氢离子从水中来,Mg不与氢氧化钠反应.2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑
首先在原电池中负极失电子被氧化,正极得电子被还原
1负极是锌失电子
2金属不会得电子显负价,所以铝只会失电子,所以正极为氢离子得电子
3正极2H+2e=H2↑这里氢离子被消耗所以消耗硫酸
负极Zn-2e=Zn2+
4氢离子从水中来,Mg不与氢氧化钠反应.2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑
1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气
ZN- ZNSO4- 盐桥-CU- CUSO4在负极ZN为什么会发生失电子的反应,ZN不是在ZNSO4溶液中吗,是怎么个
原电池的工作原理溶液是稀硫酸,Zn与稀硫酸发生氧化还原反应生直接成氢气哪来氢离子与正极的Cu结合生成氢气。具体说下电子转
Zn Cu 稀硫酸 构成 原电池.正极反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.是Zn失2个电子成Zn离子.
zn-cu原电池中,有盐桥存在时,zn为什么会在znso4中失去电子?
Zn、Cu原电池(电解质是希硫酸溶液),为什么溶液中的SO42-离子会向负极移动
在如图所组成的铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,Zn与ZnSO4不反应,为什么Zn还会失去电子转移到Cu上.
一道高中原电池的题,图是一个原电池装置,左边为Zn ,右边为Cu .Zn极在ZnSO4溶液中,Cu极在CuSO4溶液中.
假设原电池的正极为Cu,负极为Zn,电解质为CuSO4.则正极反应式为Cu2++2e-==Cu.正极不是Cu吗!怎么反应
原电池的电极zn为什么会在znso4溶液中失电子?
原电池问题.有盐桥存在铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,虽然Zn比Cu活泼,可是Zn与ZnSO4不反应,为什么Z
Cu,Zn原电池中Zn的电子为什么会从负极移动到正极