神马作文网一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子 浓度为2.5
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 11:51:42
一道大学化学计算题
原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子 浓度为2.5mol/l 氢气分压为0.3atm 的时候的电动势
原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子 浓度为2.5mol/l 氢气分压为0.3atm 的时候的电动势
E=E*-RT/zFln{a（还原态）/a（氧化态）}
其中E*是标准电势,z是转移电子数,T是热力学温度,R,F分别是气体摩尔常数和法拉第常数
a表示活化度
所以锌电极（Zn2++2e-==Zn）E=-0.763V-RT/zFln(100)=-0.822V
氢电极（2H++2e-==H2）E=0.00-RT/zFln(0.3/2.5)=0.027V
所以Zn+2H+==Zn2++H2,E=0.849V
希望对你有所帮助!
望采纳!
其中E*是标准电势,z是转移电子数,T是热力学温度,R,F分别是气体摩尔常数和法拉第常数
a表示活化度
所以锌电极（Zn2++2e-==Zn）E=-0.763V-RT/zFln(100)=-0.822V
氢电极（2H++2e-==H2）E=0.00-RT/zFln(0.3/2.5)=0.027V
所以Zn+2H+==Zn2++H2,E=0.849V
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