神马作文网0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76*
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 19:28:29
0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76*10-5次方
答案是1/1.76
答案是1/1.76
缓冲溶液ph的计算公式如下：
ph=pka+lg（c盐）/（c酸）
-lg[H+]=-lgka+lg（c盐）/（c酸）
所以（c盐）/（c酸）=ka/[H+]
(c酸）/（c盐）=[H+]/ka=10^-5/1.76*10^-5=1/1.76
再问： 我是这样算的pH=pKa-lg(c酸/c盐) 5=4.75-lg(c酸/c盐) -0.25=lg(c酸/c盐) c酸/c盐=10-2.5次方 为啥这样算不对啊？
再答： c酸/c盐=10-2.5次方 这一步错了，不是2.5，而是0.25
ph=pka+lg（c盐）/（c酸）
-lg[H+]=-lgka+lg（c盐）/（c酸）
所以（c盐）/（c酸）=ka/[H+]
(c酸）/（c盐）=[H+]/ka=10^-5/1.76*10^-5=1/1.76
再问： 我是这样算的pH=pKa-lg(c酸/c盐) 5=4.75-lg(c酸/c盐) -0.25=lg(c酸/c盐) c酸/c盐=10-2.5次方 为啥这样算不对啊？
再答： c酸/c盐=10-2.5次方 这一步错了，不是2.5，而是0.25
0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76*
等体积的0.1moL/L的HAC和0.1moL/L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593,求HA
混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值
将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为?
将c=0.1mol/l的HAC溶液和c=0.1mol/l的NaAC溶液等体积混合后,溶液的PH=4,8,若将此混合溶液再
0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多
.将0.2mol/L HAC（Ka = 1.76×10－5）与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH
5.将0.2mol/L HAC（Ka = 1.76×10－5）与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH
由0.10mol/L HAc和0.20moi/L NaAc等体积混合而成1L缓冲溶液,求此缓冲溶液的PH值（已知HAc
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5