ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 04:29:38
9. 向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得 到滤渣,该滤渣中含有的金属是( ) A. Zn、Fe B. Zn、Cu C. Fe、Cu D. Zn、Fe、Cu 把每一步为什么都写出来,再说一下以后做这样的题,应该怎么做。注意什么。
解题思路: 依据金属与酸反应的规律,鉄与ZnSO4不反应,与CuCl2反应有铜生成,又因鉄过量,则鉄有剩余,故滤渣中含有的金属是Fe、Cu。
解题过程:
解:依据金属与酸反应的规律,在金属活动性顺序表中,前面的金属可以从后面金属的盐溶液中将其置换出来,因此,鉄与ZnSO4不反应,不能置换出锌,与CuCl2反应有铜生成,又因鉄过量,则鉄有剩余,故滤渣中含有的金属是Fe、Cu。
这样的题目考察的是 金属与酸的反应,依据金属与酸反应的规律,在金属活动性顺序表中,前面的金属可以从后面金属的盐溶液中 将其置换出来,进行分析判断反应是否进行;同时根据所给金属及盐的质量 ,判断反应进行情况,而得出结论。
同学你好,如对解答还有疑问,可在答案下方的【添加讨论】中留言,我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合!祝你学习进步,生活愉快!
最终答案:略
解题过程:
解:依据金属与酸反应的规律,在金属活动性顺序表中,前面的金属可以从后面金属的盐溶液中将其置换出来,因此,鉄与ZnSO4不反应,不能置换出锌,与CuCl2反应有铜生成,又因鉄过量,则鉄有剩余,故滤渣中含有的金属是Fe、Cu。
这样的题目考察的是 金属与酸的反应,依据金属与酸反应的规律,在金属活动性顺序表中,前面的金属可以从后面金属的盐溶液中 将其置换出来,进行分析判断反应是否进行;同时根据所给金属及盐的质量 ,判断反应进行情况,而得出结论。
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最终答案:略
ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该滤渣中含有的金属是( )
zncl2和cucl2的混合溶液中加入过量的铁粉
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化
5.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该滤渣中含有的金属是( )
在FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中,加入过量铁粉充分反应后溶液质量不变,溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之
向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉,反应后的溶液中一定含有( )
向FeCl3,CuCl2的混合溶液中加入铁粉,铁粉先和谁反应
往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤纸上的物质是( )
CuCl2和MgCl2的混合溶液中,加入过量铁粉充分反应后,过滤,则滤纸上的物质是( )
在ZNSO4和CUSO4的混合溶液中加过量铁粉,充分反应过滤,留在滤纸上的物质是( )
在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,反应完毕后,剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等.