神马作文网有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 10:45:45
有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时
所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半求1沉淀不再增加时溶液的PH值2原混合液中氢氧化钡.氢氧化钠的物质的量浓度
所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半求1沉淀不再增加时溶液的PH值2原混合液中氢氧化钡.氢氧化钠的物质的量浓度
当滴定到沉淀不再增加时,所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半.
由此可知滴定氢氧化钡和氢氧化钠消耗的硫酸的量相等.
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
原溶液中c(OH-)=0.1mol/L
所以,氢氧化钡、氢氧化钠电离产生的c(OH-)均为0.05mol/L,
因此,c(Ba(OH)2)=0.025mol/L,c(NaOH)=0.05mol/L
25mL溶液中的氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时：
V(H2SO4)×0.05mol/L=0.025mol/L×25mL
V(H2SO4)=12.5mL
此时溶液总体积为37.5mL
c(OH-)=0.05mol/L×25mL / 37.5mL =0.033mol/L
pH=
由此可知滴定氢氧化钡和氢氧化钠消耗的硫酸的量相等.
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
原溶液中c(OH-)=0.1mol/L
所以,氢氧化钡、氢氧化钠电离产生的c(OH-)均为0.05mol/L,
因此,c(Ba(OH)2)=0.025mol/L,c(NaOH)=0.05mol/L
25mL溶液中的氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时：
V(H2SO4)×0.05mol/L=0.025mol/L×25mL
V(H2SO4)=12.5mL
此时溶液总体积为37.5mL
c(OH-)=0.05mol/L×25mL / 37.5mL =0.033mol/L
pH=
有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时
有PH值为13的氢氧化钡,氢氧化钠的混合溶液100毫升,从中取出25毫升,用0.025摩尔每升的硫酸滴定,当滴定到沉淀不
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴
酸碱滴定反应配置了100mL的硫酸和硫酸铝的混合液,用浓度为0.2mol|L的氢氧化钠溶液作滴定反应,得到pH值走势图.
取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴
计算题｜有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL,从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行
向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则
现有硫酸、盐酸组成的混合液20mL,滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液,当加至20mL时白色沉淀不再增加,加至6
取10ml未知浓度的硫酸进行中和滴定,当滴入25ml NaOH溶液时,发觉NaOH已经过量,于是再用0.1mol/L H
常温下,有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定,当滴至
在PH=5.0时,用浓度为0.02mol/L的EDTA溶液滴定50ml 0.02mol/L的Cu2+ 溶液,当加入0.1
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的