合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/20 21:32:41
合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氨气 平衡移动吗?各物质的百分含量怎么变?为什么?
若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氨气 平衡移动吗?各物质的百分含量怎么变?为什么?
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
在恒温恒容条件下通入氨气,(如果把氨气当作处界条件的话)原来平衡当然逆向移动,如果把加入的氨气和原来的体系一起当作整体来看的话,(即总的效果,一般题型都应该看总的效果,而不割裂来看)新达到的平衡相当于没有加入氨气的原平衡来说,是正向移动,
原因是增加氨的浓度,相当于增大体系的压强,使平衡向着气体体积减小的方向移动,即正向移动.但由于体积不变,而各成分的物质的量是增多的,因此,各组分浓度都是变大的.
而正向移动的结果是N2和H2的含量(N2和H2在混合气体中所占的比例)降低,而NH3的含量增大.
在恒温恒容条件下通入氨气,(如果把氨气当作处界条件的话)原来平衡当然逆向移动,如果把加入的氨气和原来的体系一起当作整体来看的话,(即总的效果,一般题型都应该看总的效果,而不割裂来看)新达到的平衡相当于没有加入氨气的原平衡来说,是正向移动,
原因是增加氨的浓度,相当于增大体系的压强,使平衡向着气体体积减小的方向移动,即正向移动.但由于体积不变,而各成分的物质的量是增多的,因此,各组分浓度都是变大的.
而正向移动的结果是N2和H2的含量(N2和H2在混合气体中所占的比例)降低,而NH3的含量增大.
合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
工业合成氨反应:2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)(可逆反应)设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g
工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),
工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)...
工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是( )
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol
合成氨反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),其反应速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示,则下列
一定条件下,合成氨反应达平衡状态:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH
已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=
合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的物质的量浓度是C(N2)=3mol/L,
工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),设计容器为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1
在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.