1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/23 21:50:31

1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克,则稀硫酸中溶质的质量分数是（）
A 10% B 19.6% C 20% D22.4%
2.用一定质量的稀盐酸中和溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,当反应至溶液的PH=7时,所得溶液中的质量分数是7.8%.计算所用盐酸中溶质的质量分数
我想要很具体的答案.（本人理解能力微差,注意!）

1.设原稀硫酸中溶质的质量x
生成氢气质量,用化学方程式去算为(2/98)x
用得到的固体质量(金属质量+硫酸溶质质量-生成氢气质量)列一个方程:
20g+x-(2/98)x=29.6g
解得:x=9.8g
则稀硫酸中溶质的质量分数是:(9.8g/50g)*100%=19.6%
选B
2.设氢氧化钠溶液质量为m,则氢氧化钠质量为10%m
设用去HCl质量x,生成NaOH质量y
HCl +NaOH =NaCl +H2O
36.5 40 58.5
x 10%m y
列式计算:x=(3.65/40)m,y=(5.85/40)m
最后NaCl溶液总质量为:y/(7.8%)=1.875m
用掉的HCl溶液质量为:1.875m-m=0.875m
所以盐酸中溶质的质量分数为:
(x/0.875m)*100%=10.43%
计算不保证全对,本人爱马虎,你自己再算算吧...

1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克, 现有Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物20g，与50g稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体为29.6g，则稀硫现有Mg、Al、Fe、Zn 4种金属的混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得得溶液蒸干,得到固体29.6个,则现有Mg Al Fe Zn 4种金属的混合物2020g,与50g稀硫酸恰好完全反应有Mg,Fe,Zn,Al四种金属3.8克,与足量稀硫酸完全反应后蒸干溶液得固体11克求生成H2多少克 Mg,Al,Zn,Fe的混合物3.8克与100克的稀硫酸恰好反应,将反应后的溶液蒸干得13.4克的固体,则产生氢气的质量镁铝铁锌4种金属混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得的溶液蒸干,得到固体29.6g,则稀硫酸中溶质质量分数是现有镁铝铁锌混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应把溶液蒸干得固体29.6克问稀硫酸溶质质量分数要过程将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘将Al,Mg,Fe,Zn的混合物ag放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,将反应后的溶液蒸发干,得晶体bg,求产生氢气多少克将一定质量的mg,zn,al,fe四种金属混合物粉末25g放入一定质量的稀硫酸中,恰好完全反应.将得到混合物蒸发.烘干. Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克，则该混合物的物质的量可能为（