神马作文网用密度为1.19克每立方厘米、质量分数为百分之36.5的浓盐酸与二氧化锰反映,生成的氯气在标准状况时体积为11.2升,求
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/24 20:22:51
用密度为1.19克每立方厘米、质量分数为百分之36.5的浓盐酸与二氧化锰反映,生成的氯气在标准状况时体积为11.2升,求
浓盐酸中HCl的物质的量和在反应中被氧化的HCl的物质的量
浓盐酸中HCl的物质的量和在反应中被氧化的HCl的物质的量
1、根据在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比即化学方程式中的系数比
H2 + Cl2 = 2HCl
1mol 1mol 2mol
22.4L 22.4L 44.8L
11.2L 16.8L
分析可知氢气和氯气按体积比1:1反应,Cl2过量,生成HCl体积为22.4L
2、 2Ca(OH)2 + 2CL2 → Ca(CLO)2 + CaCL2 + 2H2O
因此,22.4L（标准状况）氯气（也就是1mol氯气）,需要反应掉74g氢氧化
钙,还剩下12g氢氧化钙,生成143g次氯酸钙和111g无水氯化钙.出去水和氯化
钙杂质,剩下12g氢氧化钙和143g次氯酸钙.
因此,漂粉精中含次氯酸钙质量分数=143/（143+12）=92.26%
3、应该是消耗二氧化锰的物质的量吧
4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O
4mol 87g--------22.4L
x----y----------0.56L
解得x=0.1mol
y=2.175g
所以,需要消耗MnO2 2.175g
被氧化的盐酸的量,因为有一半被氧化,因此有0.05molHCL被氧化
H2 + Cl2 = 2HCl
1mol 1mol 2mol
22.4L 22.4L 44.8L
11.2L 16.8L
分析可知氢气和氯气按体积比1:1反应,Cl2过量,生成HCl体积为22.4L
2、 2Ca(OH)2 + 2CL2 → Ca(CLO)2 + CaCL2 + 2H2O
因此,22.4L（标准状况）氯气（也就是1mol氯气）,需要反应掉74g氢氧化
钙,还剩下12g氢氧化钙,生成143g次氯酸钙和111g无水氯化钙.出去水和氯化
钙杂质,剩下12g氢氧化钙和143g次氯酸钙.
因此,漂粉精中含次氯酸钙质量分数=143/（143+12）=92.26%
3、应该是消耗二氧化锰的物质的量吧
4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O
4mol 87g--------22.4L
x----y----------0.56L
解得x=0.1mol
y=2.175g
所以,需要消耗MnO2 2.175g
被氧化的盐酸的量,因为有一半被氧化,因此有0.05molHCL被氧化
用密度为1.19克每立方厘米、质量分数为百分之36.5的浓盐酸与二氧化锰反映,生成的氯气在标准状况时体积为11.2升,求
用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2L.计算
用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状态时的体积为22.4L
用密度为1.19g/cm^3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成录气在标准状况时的体积为2...
密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）
用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸252ml与足量的二氧化锰反应,生成氯气在标况下体积为1.68L
用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓硫酸252ml与足量的二氧化锰反应,生成氯气在标况下体积为1.68L
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气,现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5.
用密度为1.19g/cm*2、质量分数为36.5%的盐浓酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准时的体积为22.4L.计算..
若有8.7gMnO2与足量的浓盐酸(密度为1.19克每立方厘米,HCl的质量分数为36.5%）充分反应后,可制得标准状况
将一定体积的密度为1.19克每立方厘米,质量分数为百分之36.5的浓盐酸稀释至50毫升时,溶液中的H离子的物质的量浓度为