将6.5g锌放入密度为1.25g/mL,质量分数为15.68%硫酸溶液中,若恰好完全反应,请计算
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/11 01:11:18
将6.5g锌放入密度为1.25g/mL,质量分数为15.68%硫酸溶液中,若恰好完全反应,请计算
(1)标准情况下生成氢气的体积为多少?
(2)该硫酸溶液物质的量浓度为多少?
(3)该硫酸溶液的体积为多少?
请在今天22:00之前回答,我会追加财富的.
(1)标准情况下生成氢气的体积为多少?
(2)该硫酸溶液物质的量浓度为多少?
(3)该硫酸溶液的体积为多少?
请在今天22:00之前回答,我会追加财富的.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 1 22.4
6.5g x y
65/6.5g=1/x=22.4/y
x=0.1mol
标准情况下生成氢气的体积为y=2.24L
该硫酸溶液物质的量浓度=1000ρω/M=1000 X 1.25g/mL X 15.68% /98=2mol/L
该硫酸溶液的体积=0.1mol÷2mol/L=0.05L=5OmL
再问: 能不能顺便帮我把第二问解决了?
再答: 本小题的3问都解决了呀
再问: 太谢谢啦!
再答: 不用谢!早点采纳吧,谢谢配合
65 1 22.4
6.5g x y
65/6.5g=1/x=22.4/y
x=0.1mol
标准情况下生成氢气的体积为y=2.24L
该硫酸溶液物质的量浓度=1000ρω/M=1000 X 1.25g/mL X 15.68% /98=2mol/L
该硫酸溶液的体积=0.1mol÷2mol/L=0.05L=5OmL
再问: 能不能顺便帮我把第二问解决了?
再答: 本小题的3问都解决了呀
再问: 太谢谢啦!
再答: 不用谢!早点采纳吧,谢谢配合
将6.5g锌放入密度为1.25g/mL,质量分数为15.68%硫酸溶液中,若恰好完全反应,请计算
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ML密度为1.25g/ml的溶液,计算谢谢了,大神帮忙啊
把5.6g铁放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.请计算反应前、后两种溶液中的溶质质量分数各是多少?
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质
锌6.5g,稀硫酸40g.稀硫酸与锌恰好完全反应,问所得溶液中氯化锌的质量分数为
将质量为12.8g的生锈铁钉放入87.2g的稀硫酸,完全反应,溶液质量为99.6g,计算铁钉中单质铁的质量分数
已知6.5g金属锌,它与硫酸溶液恰好完全反应.硫酸溶液质量为100g,求硫酸质量分数?
把标准情况下1120ml二氧化碳气体(密度为1.997g/L)通入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中恰好完全反应,反应
100g稀硫酸与200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算:
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数
32.5g锌与密度为1.15g/cm³硫酸溶液200ml恰好完全反应.