体积为V的O2和CH4混和后在150℃时恰好反应,生成CO2、CO和H2O,反应后体积增加了10mL,将上述体积为V的O

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/30 08:33:05

体积为V的O2和CH4混和后在150℃时恰好反应,生成CO2、CO和H2O,反应后体积增加了10mL,将上述体积为V的O2和CH4的混和气与装有足量的Na2O2的密闭容器中加热至150℃,充分反应后,气体体积减少了60mL,求原混和气体中CH4和O2各多少mL（反应前后压强与温度不变）
答案是甲烷的体积为40毫升,氧气为70毫升.算不到

1、根据体积为V的O2 和CH4 混和后在150℃时恰好反应,
生成CO2 、CO和H2 O,写出：
(2x+1.5y)O2 +(x+y)CH4 ===xCO +yCO2+(2x+2y)H2O
150℃时水为气态.反应后体积增加了10mL,可得
0.5y=10mL
y=20mL,即VCO=20mL
2、2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
Na2O2＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2吸收CO无气体放出,吸收水和CO2时放出氧气,且吸收与放出体积比为2：1
将上述体积为V的O2和CH4的混和气与装有足量的Na2O2的密闭容器中加热至150℃,充分反应后,气体体积减少了60mL
这句是解答本题关键：甲烷和氧气燃烧发生上述反应,体积增加10mL,而根据题干共减少60mL,所以过氧化钠和产物反应减少了70mL,其中中有20mL为CO,50mL为吸收的气体与放出的气体的体积的差值
即2x+2y+x=50*2
所以x=20mL,
所以O2=(2x+1.5y)=70mL,CH4(x+y)=40mL
答.
再问：其中中有20mL为CO,50mL为吸收的气体与放出的气体的体积的差值即2x+2y+x=50*2 不好意思我想确认一下是不是(2x+1.5y)O2 +(x+y)CH4 ===xCO +yCO2+(2x+2y)H2O 这个你书写错还是我不理解因为我真的不太懂这题要不然就前后不一致啊也就是是不是你的 X Y 位置写错了谢谢啊
再答：不好意思，写反了。 (2x+1.5y)O2 +(x+y)CH4 ===xCO2 +yCO+(2x+2y)H2O

体积为V的O2和CH4混和后在150℃时恰好反应,生成CO2、CO和H2O,反应后体积增加了10mL,将上述体积为V的O 已知7g C与14g O2完全反应后，生成21g CO和CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为将常温下CO和O2的混合气体mL用电火花引燃,充分反应后体积变为nL,仍为常温常压,求混合气体成分,并写出过程 7.2克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成气体质量为18.4克,则在标况下,生成物co和co2体积比为? 空气和CO2按体积比5:1混合,上述气体与足量的赤热的炭反应,若反应完全生成CO,则反映后混合气体的体积CO的体积与原混在标准状况下,将体积均为11.2L的H2和O2的混合气体引燃,充分反应后,求生成水的质量,速度,拜托了某有机物的蒸气完全燃烧后生成CO2和H2O,反应消耗的O2和生成的CO2均为原有机物蒸气体积的2倍（同温同压下 CO和CO2的混合气体18g,通入足量O2并用电火花点燃,测得反应后CO2的总体积为11.2L（标况）在体积为 V L的密闭容器中通入a mol CO 和 b mol O2 ,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为标况下1升某烃气体与适量O2恰好完全反应生成co2和H2o,在270摄氏度,101kpa下,混合气体体积为b升,当冷却到常温下在密闭容器中有2体积某烷烃和10体积O2,点火爆炸后去掉生成的CO2和H2O,再通入9体积O2,再点火爆炸,此时O 将CO和CO混合气体mL用电火花引燃,充分反应后体积为nL(体积在相同状况下测定).