为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 23:41:34
为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?
确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外层电子的排布是3d5 4s1 而不是3d4 4s2是由于洪特规则电子亚层在全满或半满或全空时最稳定 能量最低 而由于能级交错 4s亚层应该比3d亚层能量低 可是铬的电子却没有选择先填满能量较低的4s亚层轨道 碳却先填满能量较低的2s亚层轨道 两种原子都是在能量最低原理和洪特规则之间取舍 那到底应该以哪个为准呢?是一律按照能量最低原理首先填能量低的亚层 还是一律按照洪特规则先保证半满或全满 还是别的?
确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外层电子的排布是3d5 4s1 而不是3d4 4s2是由于洪特规则电子亚层在全满或半满或全空时最稳定 能量最低 而由于能级交错 4s亚层应该比3d亚层能量低 可是铬的电子却没有选择先填满能量较低的4s亚层轨道 碳却先填满能量较低的2s亚层轨道 两种原子都是在能量最低原理和洪特规则之间取舍 那到底应该以哪个为准呢?是一律按照能量最低原理首先填能量低的亚层 还是一律按照洪特规则先保证半满或全满 还是别的?
能级交错在3d后才出现,也从一个侧面说明3d与4s的能量相差不大,所以才有铬的洪特规则的特例(注意不是洪特规则)
绝大部分符合构造原理,少数几个满足洪特构造的特例(第四周期只有铬和铜)
再问: 谢谢 那是不是就是说 只有当两个交错的能级能量差别不大 又正好像铬这样 只需把一个电子激发到较高的能级 就可以使这个电子原先和现在所在的两个能级全满或半满的稳定形式时就会出现洪特规则特例??
再答: 可以这样说。铬和铜特殊,分别达到3d的半满和全满。
绝大部分符合构造原理,少数几个满足洪特构造的特例(第四周期只有铬和铜)
再问: 谢谢 那是不是就是说 只有当两个交错的能级能量差别不大 又正好像铬这样 只需把一个电子激发到较高的能级 就可以使这个电子原先和现在所在的两个能级全满或半满的稳定形式时就会出现洪特规则特例??
再答: 可以这样说。铬和铜特殊,分别达到3d的半满和全满。
为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?
铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是
镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2
关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2
c的基态原子排布图为什么不是1s2 2s1 2p3 SP 都半充满 不比1s2 2s2 2p2 s 一个全充满要稳定?
碳的电子轨道排布不是应该是1s2,2s1,2p3吗
[14]Si硅的电子式是写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 还是1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 不是要
为什么1s2 2s2 3s2不可能是1s2 2s2 2p2中2p2电子跃迁的结果?(麻烦讲解清楚一点,
3p亚层有一个空轨道的原子 和 核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2
碳元素的价电子排布时为什么是2s2 2p2,不是2s1 2p3,这样不是在2s轨道和2p轨道都是半充满状态么.
Mn原子的核外电子排布式为:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2+的核外电子排布式为什么为:
钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原